解答无机化工流程图题的策略.ppt

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1、解答化工流程图题的策略试题基本模式原料酸浸/碱浸含多种离子溶液氧化剂/还原剂向目标产物靠拢调节PH含目标产物溶液沉淀（或回收产物）多步操作目标产物（产品）①预处理②主反应③分离、提纯④多步操作预处理氧化还原分离、提纯多步操作预处理氧化还原分离、提纯多步操作一、熟练实验流程分析【例题】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：1、通读全题，明确实验目的：原料（杂质）、产品、问题2、从生产目的(标)出发，读懂框图(流程)。3、提取有效信息点来解答题目的问题（包括问题信息）（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含

2、NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。HBrCa2+、Al3+、Fe3+Ca(OH)2/CaO滤渣Fe(OH)3Al(OH)3Ca2+、OH-、Br-HBrCa2+、Br-（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是，控制溶液的pH约为8.0的目的是、。【例题】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：HBrCa2+、Al3+、Fe3+Ca(OH)2/CaO滤渣Fe(OH)3Al(OH)3Ca2+、OH-、Br-HBrCa2+、Br-（3）.试剂b是，

3、步骤Ⅳ的目的是。（4）.步骤Ⅴ所含的操作依次是、。Ca(OH)2/CaO使Al3+、Fe3+完全沉淀防止生成氢氧化钙氢溴酸除去过量的氢氧化钙蒸发浓缩，冷却结晶【基础训练】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：Mg2+Al3+Fe2+SiO2将Fe2+氧化为Fe3+使Al3+Fe3+完全沉淀Fe(OH)3Al(OH)3（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。（3）滤渣2的成分是(填化学式)。

4、变式：①第二次过滤后的滤液物质有：。②煅烧过程中产生一种温室效应气体和一种酸雨成分气体分别为、。2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OMgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2OMgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2ONH4+Mg2+SO42-MgSO4CO2SO2（NH4)2SO4、MgSO4【技巧训练】锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备

5、高纯六水氯化锶的过程如下图。Sr2+Ba2+Fe3+Fe2+将Fe2+氧化为Fe3+Fe(OH)3BaSO4Sr2+Cl-（1）氯化锶溶液显________（填“酸性"、“碱性”或“中性”）；（2）写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式:中性SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O【技巧训练】锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。Sr2+Ba2+Fe3+Fe2+将Fe2+氧化为Fe3+Fe

6、(OH)3BaSO4Sr2+Cl-（3）步骤③中调节溶液pH至8一10，宜选用的试剂为________。A．稀硫酸B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是______________（填化学式）。BD【技巧训练】锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O）具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。Sr2+Ba2+Fe3+Fe2+将Fe2+氧化为Fe3+Fe(OH)3BaSO4Sr2+Cl-（4）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用__

7、_________。A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是:D温度过低温度过高反应速率太慢，晶体会失去结晶水二、规范实验目的书写【例题】摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：温度/℃1020304050(NH4)2S