高三化学复习课公开课水的离子积和溶液酸碱性.ppt

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1、（二）水的电离和溶液酸碱性1、水的电离2、溶液酸碱性和pH3、酸碱中和滴定总结影响水的电离平衡的因素。根据水的电离过程，试写出水的电离平衡常数表达式。回顾KW的意义及适用范围。任何水溶液均含有OH－和H+，且KW只受温度影响酸、碱、某些盐、活泼金属、温度等不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液知识回顾1体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸碱强酸酸式盐NaHSO4可水解的盐Na2CO3NH4Cl温度升温降温其他：如加入Na练习1√练习2√思考1、水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？2、

2、在c(H＋)=0.1mol/L的盐酸中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)是相等的吗？3、100℃时，水的离子积为1×10－12，纯水的c(H＋)为多少？练习3练习4√判断溶液酸碱性的依据是什么？知识回顾2溶液中的c(H＋)和c(OH－)的相对大小知识回顾2室温下：用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便吗？思考pH＝7的溶液一定是中性吗？100℃时Kw＝1×10－12，pH＝6.5的溶液是酸性吗？下列溶液一定显酸性的是________。①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－7mol·L－1④c(H＋)>c(OH－)的溶液⑤

3、0.1mol·L－1的NH4Cl溶液练习1√√练习2碱性中性碱性酸性中性酸性碱性酸性加水稀释时pH的变化规律等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)练习3练习4溶液pH的计算(1)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合(3)将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH=9.7pH=6(2)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合pH=3(4)pH＝2的盐酸与一定体积的水混合后pH增大为3，则二者体积比为多少？pH＝2的盐酸与一定体积的同浓度的NaOH混合1∶911∶9(5)在某温

4、度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液混合。若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则两溶液的体积比为____若所得溶液为中性，且a+b=12，则两溶液的体积比为____。溶液pH的计算10∶11∶10知识回顾3思考思考知识梳理·题型构建常见误差分析酸碱中和滴定需解决的两个关键问题：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏

5、水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)常见误差分析知识梳理·题型构建常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色酸碱中和滴定用强酸滴定

6、弱碱，指示剂选用酚酞。用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙常见误差分析(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。指示剂选择的基本原则1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选

7、项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙练习1练习2D练习30.11mol·L－1最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色DE丙练习326.10锥形瓶中溶液颜色变化D在半分钟内不变色0.0026.10练习4C滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀拓展A酸式滴定管拓展偏高