[]难溶电解质的溶解平衡岳光宪老师.ppt

《[]难溶电解质的溶解平衡岳光宪老师.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第四节难溶电解质的溶解平衡例一已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH使之大于___。(2)要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为__。(1)根据题意：当c(Cu2＋)·c(OH－)2＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(H＋)＝10－5mol·L－1，pH＝5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH≥5。(2)要使Cu

2、2＋浓度降至0.2mol·L－1/1000＝2×10－4mol·L－1，c(OH－)＝＝10－8mol·L－1，c(H＋)＝10－6mol·L－1。此时溶液的pH＝6。思考与交流难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性表的“溶”与“不溶”?0.010.1溶解度（g）难溶微溶易溶1.物质的溶解是绝对的，不同物质溶解的程度是有大有小的，难溶≠不溶问1：生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成物的溶解度很小（难溶物或微溶物）一、难溶电解质在(饱和)溶液中存在溶解平衡问2：当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？2、A

3、gCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀⑵、表达式：平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n⑶、溶度积规则离子积Qc任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n当:Qc>Ksp过饱和，析出沉淀，Qc＝Ksp饱和，平衡状态Qc

4、n(s)mMn＋(aq)＋nAm—(aq)5、溶度积⑴、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。练习：BaSO4、Ag2CrO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积例题1：AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001mol.L-1NaCl和0.001mol．L-1AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成.解:　两溶液等体积混合后,Ag+和Cl-浓度都减小到原浓度的1/2.[Ag+]=[Cl-]=1/2×0.001=0.0005(mol．L-1)在混合溶液中,则Qc＝[Ag+][Cl-]=(0.0005)2=2.5×10-7因为[Ag+

5、][Cl-]＞Ksp,所以有AgCl沉淀生成.pH=3.2解:Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=[Fe3+]×[OH-]3=4.0×10-38Fe3+沉淀完全时的[OH-]为:例题2：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?Mg2＋开始沉淀的pH值为:pH=9.3因此,只要控制pH值在3.2～9.3之间即可使Fe3+定量沉淀而使Mg2+不沉淀。思考：能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解

6、质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。（2）方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有FeCl3和MgCl2Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋混合溶液滴加氨水调节到pHa溶液1沉淀1滴加氨水调节到pHb静置，过滤静置，过滤溶液2沉淀2所以，工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7~83.2

7、）转化成沉淀二、沉淀反应的应用（3）沉淀生成的本质：通过加入试剂，使Qc>Ksp,促使难溶电解质的溶解平衡向逆移动，溶质从溶液中析出，形成沉淀。问1：如果要除去NaCl溶液中的Na2SO4，你选择加入BaCl2还是CaCl2？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全思考与交流沉淀不溶解沉淀慢慢溶解沉淀溶解Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋２H2OMg(OH)2＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3＋２H2O【实验3－3】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适