高中化学 专题三：微粒间作用力与物质性质 离子键 离子晶体课件 苏教版选修3.ppt

《高中化学 专题三：微粒间作用力与物质性质 离子键 离子晶体课件 苏教版选修3.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、离子晶体本课学习重点1、理解离子键的概念、形成过程、特点，了解晶格能的含义。2、理解离子晶体的概念、物理性质特征，掌握常见的离子晶体的相关知识及有关晶胞的计算。要点1：离子键知识1、离子键的定义及如何形成？请用电子式表示NaCl的形成过程：2、离子键构成微粒？3、离子键特点：温故知新Na●+Cl●●●●●●●Na+Cl●●●●●●●●-形成化合物的元素的电负性之差>1.7阴、阳离子静电作用，没有方向性与饱和性4、离子化合物含有哪些类型化学键？必有离子键，可能有共价键；5、离子化合物范围主要是哪些？大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如

2、NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）要点1：离子键知识温故知新练习反馈例1、下列化合物中含有共价键的是①MgO②KCl③NH4Cl④CO2⑤NaOH⑥CaCO3⑦K2SO4问题2、上述属于离子化合物的是()例2、写出下列微粒的电子式：原子：NaMgClN离子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaCl1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与6B、2与8C、9与11D、8与142、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B、离子键无方向性

3、和饱和性。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。DBD练习重晶石BaSO4明矾KAl(SO4)2食盐NaCl萤石CaF21、离子晶体定义？阴阳离子间通过离子键结合成的晶体2、离子晶体物理性质有什么特点？具有较高的熔、沸点；硬而脆；在熔融状态或形成水溶液能导电3、离子晶体是由什么微粒通过什么作用力而形成？阴、阳离子，离子键温故知新要点2：离子晶体知识要点3：晶格能1、离子键强弱用什么“量”来具体衡量？2、晶格能数值大小与离子键强弱有何关系？对离子晶体物理性质有什么影响？学习新知晶格能（U）：拆开1mol离子晶体使之形

4、成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。晶格能越大，离子键越强，使离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。晶格能能量方程式举例：要点3：晶格能学习新知NaCl(s)Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1NaBrNaClMgO离子电荷数核间距/pm晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/℃摩氏硬度小结:晶格能与离子型化合物的物理性质晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。影响晶格能大小（即离子键强弱）的因素离子的电荷越多和离子半径越小，晶格能越大晶格能越大，则离子键越牢固8012852<2.52.56.5112298282210要点3、晶格

5、能U⑴定义⑵与物理性质的关系晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。离子的电荷越多和离子半径越小，则晶格能越大⑶晶格能大小例1、比较下列离子晶体的晶格能例2、比较下列离子晶体的熔点⑴NaFNaClNaBr⑵Na2OMgOAl2O3(1)Na2OK2O(2)MgCl2MgO><>><<学习新知①在NaCl晶体中Na+与Cl-间隔排列；要点4、常见的离子晶体NaCl学习新知②在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着＿个Cl-。６它们所围成的空间几何构型是。正八面体在NaCl晶体中每个Cl-同时吸引着＿个Na+。６③与一个Cl－相邻最近且距离相等的Cl－有个

6、12④在NaCl晶体的一个晶胞中，Cl-的个数等于，即(填计算式)，Na+的个数等于，即(填计算式)。4412×1/4+1=48×1/8+6×1/2=4摊派法CsCl的晶体结构示意图1、每个Cs+同时吸引个Cl-，每个Cl-同时吸引个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之比为881:1CsCl2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个６3、在一个CsCl晶胞中有Cs+，有___个Cl-11课堂小结一、离子键1、定义阴阳离子间强烈的静电作用2、特点没有方向性与饱和性3、离子化合物二、离子晶体1、定义离子间通过离子键而形成的晶体2、性质熔沸点较高，

7、硬而脆3、晶格能U4、常见的离子晶体，掌握“均摊法”；