2012高考化学 5.1原子结构核外电子排布备考课件 苏教版.ppt

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1、课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。3.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。4.了解原子结构示意图(1～18号元素)、分子式、结构式和结构简式的表示方法。5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。6.了解元素、核素和同位素的含义。7.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。8.了解原子核外电子排布规律的初步知识。考点展示1.辨别元素、核素、同位素等概念。2.分析计算质子数、中子数、电子数、质

2、量数等。3.原子核外电子排布规律的应用。一、人类对原子结构的认识1．原子结构模型的演变(1)公元前5世纪，古希腊哲学家提出古代原子学说，认为：万物都是由间断的、不可分的原子构成。(2)19世纪初，英国科学家的近代原子学说。(3)1904年，英国科学家的“葡萄干面包式”原子结构模型。道尔顿汤姆生(4)1911年，英国物理学家的原子结构模型。(5)1913年，丹麦物理学家的原子结构模型。(6)20世纪初，现代科学家提出的量子力学原子结构模型。卢瑟福核式玻尔轨道2．原子的构成(1)构成原子的微粒及属性[想一想1]所有的原子都含有中子吗？提示：不一定。H中无中子。3．核素、同位素(1)核

3、素：具有一定数目和一定数目的一种原子。(2)同位素：相同而不同的同一种元素的不同互称为同位素。(3)同位素的特征①存在形态相同的同位素，化学性质。②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数。质子数中子数质子数中子数核素相同相同(4)几种重要的核素用以制造氢弹的是：、；原子弹的核燃料为；应用于考古的是等。[想一想2]元素周期表中有112种元素，那么自然界中原子也是112种吗？提示：由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多于元素的种类。二、原子核外电子的排布1．在同一原子中各电子层之间的关系电子层数(n)1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系(由低到高)K

4、P

5、子结构示意图为。原子的基本构成微粒及相互关系1．数量关系质子数＝核外电子数(原子中)2．电性关系(1)原子：核电荷数＝质子数＝核外电子数(2)阳离子：质子数＞核外电子数或：核外电子数＝质子数－所带电荷数(3)阴离子：质子数＜核外电子数或：核外电子数＝质子数＋

6、所带电荷数

7、灵犀一点：在应用三个基本关系时，需要特别注意原子与离子的区别，以及对多核微粒的应用。3．质量关系质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)【案例1】我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。58140Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素。下列关于5

8、8140Ce的说法错误的是()A．质量数为140B．中子数为82C．质子数为58D．核外电子数为198【解析】本题考查原子中质量数、质子数、中子数的关系。在58140Ce中，质量数为140，质子数＝核外电子数＝58，中子数＝质量数－质子数＝82。综上分析，D错误。【答案】D【规律技巧】符号ZAXmn中4个角标的含义：符号ZAXmn中，A表示X原子的质量数，如16O原子的质量数为16。Z表示X原子的质子数，即核电荷数，如8O的质子数为8。m表示1个Xm分子是由m个X原子构成的，如O3表示3个O原子构成了1个O3分子。n表示离子所带电荷的正负和数值，n>0表示阳离子，n<0表示阴离子

9、，n＝0表示中性，如O2－表示氧离子带2个单位的负电荷。【即时巩固1】中国科学家在世界上首次发现了铂的一种新原子78202Pt，下列说法不正确的是()A．该原子的相对原子质量为202B．该原子的质量数为202C．该原子的原子序数为78D．该原子核内有124个中子【解析】该元素的相对原子质量由题目条件无法确定，其质量数为202。【答案】A元素、同位素、核素1．三者比较元素同位素核素概念具有相同核电荷数的同一类原子的总称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素具有一定数