（全程复习方略）（安徽专用）2013版高考化学 5.1原子结构 原子核外电子排布课件 新人教版.ppt

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1、第一节原子结构原子核外电子排布基础知识的掌握是形成学科能力的源头。本栏目内容在高考时虽不直接考查，但考题无不由此而生。感觉简单未必掌握，认为掌握未必精准。化主干梳理为习题训练，变知识再现为能力提升。训练式梳理，创新记忆模式，提升复习效果！高考成败，根基在此，不可小觑！……三年10考高考指数:★★★1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。一、原子的构成1.

2、原子的构成质子（_____）AZX中子（________）核外电子（_____）2．基本关系(1)质子数＝___________＝核外电子数=__________。(2)质量数＝_________________。原子核Z个A-Z个Z个核电荷数原子序数质子数＋中子数3.元素、核素、同位素如图表示元素、核素、同位素之间的关系：（1）图中：A表示______；B表示_____；C表示_______。（2）①1H、2H、3H、H+四种微粒都属于氢元素，原因为它们是_________________________________________。②在11H、21H、31

3、H、126C、136C、146C、147N、157N中，有___种核素；___种元素。③126C、136C、146C的关系为__________，因为它们是具有相同的________和不同的________的同一元素的不同原子。它们的化学性质_______________。元素核素同位素具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子83互为同位素质子数中子数几乎完全相同二、原子核外电子排布1.能层（n）（1）分层依据。原子核1K2L3M4N5O6P7Qn值用对应字母表示各能层离核由近到远电子能量由低到高（2）能层与最多容纳的电子数的关系。每个能层上最多容纳的电子数为___

4、__。2.能级在多电子原子中，同一能层上电子的能量也可能不同，据此把它们分为不同的能级。（1）分类及能量大小。能级种类与能层数相对应，同一能层里，能级的能量按_______________的顺序依次升高。2n2s、p、d、f（2）表示方法及最多容纳电子数。能层KLMN…能级____________4s4p4d4f…最多电子数____________261014…1s2s2p3s3p3d22626103.基态原子的核外电子排布(1)构造原理。基态原子核外电子进入各能级的顺序（箭头方向）如图：(2)基态原子核外电子排布的三大规律。①能量最低原理基态原子里电子优先排布在

5、__________的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。②泡利原理一个原子轨道里最多只能容纳_____电子，且自旋方向_____。③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据________，且自旋状态_____。能量最低2个相反一个轨道相同（3）基态原子核外电子排布的表示方法。表示方法举例原子结构示意图电子式电子排布式S：1s22s22p63s23p4表示方法举例简化电子排布式［Ne］3s23p4电子排布图价电子排布式3s23p41.原子都是由质子、中子、电子构成。（）【分析】1H原子中含有一个质子，不含中子。2．质子数相同的粒子一定属于同

6、种元素。（）【分析】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如NH3和H2O分子中的质子数都是10个。××3．K元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1。（）【分析】基态原子的电子排布要遵守能量最低原理，3d能级的能量高于4s能级，所以K元素的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1。×4．P元素基态原子的电子排布图为：。（）【分析】由洪特规则可知，P元素基态原子的电子排布图为：×重难点知识的透析与掌握是决胜高考的必由之路。本栏目依据考纲、结合教材，提炼知识要点，总结易错误区，同时结合典型例题点拨和深化，逐一突破高考重难点。

7、讲练结合抓住核心，深究细研突破热点，任高考千变万化，总能稳操胜券，赢定高考！原子的构成及元素、核素、同位素之间的关系1.构成原子的粒子（1）一个构成。（2）三种关系。①原子:质量数(A)=质子数（Z）+中子数(N)质子数=核外电子数②阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数③阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数2.AZXmn±中各符号的含义3.元素、核素、同位素的概念辨析（1）决定元素种类的因素是质子数。质子数相同的核素属于同一种元素。一种元素可以有多种核素。化学变化中不会产生新元素。（2）同位素的描述对象是原子，即核素。质子数相同的不同核素互为同位素。【高考警示

8、钟】（1）