2012高考化学 2.1氯、溴、碘及其化合物备考课件 苏教版.ppt

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1、课程标准1.了解氯的单质、重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯的单质、重要化合物对环境质量的影响。3.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。考点展示1.以卤素知识为载体，对基本概念、基本理论应用能力的考查。2.HClO的性质与应用的考查。3.卤素知识与生产、科技相结合的考查。4.卤素单质的提取与应用。5.卤素离子检验。一、氯气的发现1．发现1774年，瑞典化学家发现。1810年，英国化学家确认。2．原料软锰矿(主要成分)和。舍勒戴维MnO2浓盐酸通常氯气为色有气味，密度比空气大的气体，有毒，易。25℃时，1体积水可溶解体积氯气，其水溶液俗称，为色。黄

2、绿刺激液化2氯水浅黄二、氯气的性质1．物理性质2．氯气的化学性质(1)与金属反应钠、铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：(3)与H2O反应①氯气与水的反应化学方程式为：离子方程式为：(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。[想一想1](1)Cl2溶于水属于什么变化？(物理变化还是化学变化)(2)液氯和氯水是相同的吗？提示：(1)Cl2溶于水既有物理变化，又有化学变化。(2)液氯是纯净物，氯水是混合物，它们不一样。②次氯酸的性质a．弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性小于碳酸。b．不稳定性：(氯水要现用现制，保存在色试剂瓶中)棕c．强氧化性

3、：HClO能氧化许多物质。d．杀菌漂白性：能使、等有色物质褪色，其原理主要是利用其性。紫色石蕊试液有色花瓣氧化(4)与强碱的反应①漂白液体的制取原理:(制漂白液，实验室中可用此反应)。②漂白粉的制取原理：(其中有效成分为)。③漂白粉漂白原理，此反应可说明酸性HClOH2CO3；漂白粉必须保存。吸收氯气2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO＜密封[想一想2]漂白粉长时间放置后会失效，原因是什么？提示：漂

4、白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中长时间放置后，会发生下列一系列反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，因此最终会变成CaCl2，失去漂白作用。(5)与某些还原性物质和有机物反应①氯气与KI溶液：。②氯气与FeCl2溶液：。③向氯气中通SO2：。④Cl2与CH4光照：(只写第一步)。⑤向氯水中通C2H4：。Cl2＋2KI===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4三、溴、碘的提取1．溴的性质颜色状态：；密度：比水；溶解性：于水，于有机溶剂。2．碘的性质颜色状态；溶解性：于水，于

5、有机溶剂；特性：①，②。深红棕色液体大微溶易溶紫黑色固体微溶易溶易升华遇淀粉变蓝色3．Cl2、Br2、I2之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式试管①溶液由无色变成黄色；试管②溶液分层，上层近乎无色，下层橙红色Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2实验操作实验现象化学方程式试管①溶液由无色变成黄色。试管②溶液分层，上层近乎无色，下层紫色Cl2＋2KI===2KI＋I2试管①溶液由无色变成黄色。试管②溶液分层，上层近乎无色，下层紫色Br2＋2KI===2KBr＋I24.从海水中提取溴通常是用将提取粗盐后的母液中的溴离子转化为溴单质，再使溴挥发出来得到粗溴，再进行精制得到高纯度的

6、溴。5．从海水中提取碘将海带等海产品用水浸泡后，再通入氧化，过滤、提纯后可得碘单质。氯气鼓入热空气氯气6．溴、碘的重要应用(1)溴用于生产多种，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。(2)常被用作感光材料。(3)碘是重要的元素，可以用来生产含碘食品。(4)用于人工降雨。药剂溴化银药用碘化银氯水的成分和性质1．反应原理及成分Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOHClOH＋＋ClO－2．新制氯水与久置氯水的区别新制氯水久置氯水外观黄绿色无色成分分子H2O、Cl2、HClOH2O离子H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少)Cl－、H＋、OH－(极少)化学性质强氧化性、漂白性、弱酸性酸性增

7、强，无漂白性3.氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固体有气泡产生2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释HClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2＋＋