2014高考专题五--化学反应与能量.docx

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1、11．（银川一中五次）根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9．48kJ/mol②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26．48kJ/mol下列判断正确的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17．00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低12．（银川一中）下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－8

2、90.3kJ·mol-1B．已知H2O(L)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同4．（重庆育才）下列推断正确的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB．由C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金

3、刚石更稳定C．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，可知将1molN2（g）和3molH2（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD．由△G=△H—T△S可知，所有放热反应都能自发进行11．（辽宁）把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl—CoCl4—△H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深B．对溶液所在体系用冰水降温，上述反应的平衡常数减小C．室温下，加水稀释，上述反应的平衡常数减小D．室温下，加水稀释至一定范围，溶液为粉红色2．（重庆南开）下列推论正确的是：A.

4、S(g)+O2(g)==SO2(g)H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则：H1>H2B．C(石墨，S)=C（金刚石，S）H=+l.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol27．（长安一中）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·mol

5、-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：，如果在1L密闭容器中，3molNH3在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。（3）

6、一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是（填字母代号）。a．增大压强b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}27．(银川一中)(1)已知：Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如

7、图所示。①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)；②其中B历程表明此反应采用的条件为(选填序号)。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂(3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：该反应的平衡常数表达式为；已知K1000℃