铁及铁的化合物.ppt

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1、高三化学复习铁及铁的重要化合物复习的主要内容：1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质；2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途；3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及鉴别。2021/7/282南阳中学如何将混合在一起的铁粉与镁粉在最短的时间里分开？想一想？2021/7/283南阳中学铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/，沸点是2750熔点1535;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.2021/7/284南阳中学注意把握以下两条主线：1、知

2、识主线：铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用；（结构决定性质）2、能力主线：透过现象看本质（思维方法）→建立并完善认知结构（思维形式）→科学地探索未知世界（思维态度）。2021/7/285南阳中学一、铁的位置、结构、性质1、你能说出铁元素的原子序数和它在周期表中的位置吗？Fe为26号元素，位于第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的代表。2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe的原子结构有什么特点？3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质在化学反应中通常体现什么性质？2021/7/286南阳中学讨

3、论：一种元素的化合物，一般讨论它的哪几类物质？铁的氧化物、氢氧化物、盐有哪一些？单质氧化物氢氧化物盐FeO、Fe2O3、Fe3O4；Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe2+、Fe3+。2021/7/287南阳中学化学式FeOFe2O3Fe3O4名称价态（稳定性）颜色、状态溶解性铁的氧化物性质比较氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁+2（不稳定）+3（稳定）+2、+3（稳定）黑色粉末红棕色粉末黑色晶体不溶于水不溶于水不溶于水2021/7/288南阳中学化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态溶解性稳定性与H+反应转化关系白色沉淀红

4、褐色沉淀难溶于水难溶于水很不稳定，易氧化较稳定，受热会分解Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物性质比较2021/7/289南阳中学+1+2+30价态单质氧化物氢氧化物盐FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3FeCl3FeCl2练一练：试根据下列箭头的方向写出标有序号反应的化学方程式。②③⑤⑥⑦⑧①④⑩⑨2021/7/2810南阳中学小结：铁三角强还原剂(Al、CO、C)强氧化剂（Cl2、HNO3

5、）还原剂(Fe、Cu、S2-、I-、H2S)强氧化剂（O2、Cl2、HNO3）强还原剂（C、CO、Al）弱氧化剂（Cu2+、H+、I2、S）FeFe3+Fe2+换一个角度：能否把Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表示出来呢？2021/7/2811南阳中学特别注意：对“铁三角”而言，其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的，而氧化剂和还原剂的强弱是它们相互转化的条件，这一点必须充分理解并且牢记！2021/7/2812南阳中学如何除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质？

6、写出反应的离子方程式二、知识应用：2021/7/2813南阳中学工业上常用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法来蚀刻电路板，在所得废液中常含有较多Fe2+、Cu2+和少量的Fe3+，试问如何用废液来获得纯铜和不含其它杂质的FeCl3溶液？思考讨论2021/7/2814南阳中学交流探究：实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是FeCl3？方案1：观察溶液的颜色（FeCl2溶液浅绿色，FeCl3溶液是棕黄色），或观察瓶内有无黑色粉末方案2：取样，分别滴加KSCN溶液，溶液呈

7、血红色的试液为FeCl3溶液方案3:取样，加NaOH溶液，方案4：取样，分别加Fe片（Cu片），Fe片溶解的溶液是FeCl3溶液方案5：取样，通H2S气体，溶液变混浊的是FeCl3溶液方案６：检验阴离子……2021/7/2815南阳中学Fe3+、Fe2+的检验方法直接观察颜色利用铁的化合物沉淀的颜色利用Fe3+的氧化性利用Fe2+的还原性2021/7/2816南阳中学Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色2.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀。3.加入KSCN溶液,溶液变成血红色。Fe2+:1.Fe2+在溶液中为浅绿色2.加

8、入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中马上变为灰绿色，最终变为红褐色。3.加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯水，溶液变为血红色.2021/7/2817南阳中学1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量I2水③加入少量KSCN溶液A.①