铁及铁的化合物有关习题

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1、§3.3铁及其重要化合物1.下列物质不能通过化合反应直接得到的是()①FeCl3②FeCl2③FeS④Al(OH)3⑤Fe(OH)3⑥Fe3O4⑦Fe(OH)2⑧Na2O⑨Na2O2⑩Na2CO3A.全部B.②④⑤⑦⑨⑩C.②③④⑤⑦⑨D.④⑦2.某种只含铁和氧两种元素组成的物质样品A在高温时与足量的CO充分反应生成的气体被足量澄清石灰水吸收，过滤所得沉淀质量与原样品A质量之比为50:29，则下列说法正确的是()A.A一定是Fe3O4B.A一定是混合物C.A可能是Fe3O4D.A可能是FeO和Fe3O4组成的混合物3.把7.2g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体1

2、.6g，产生0.08molNO2和NO组成的混合气体，若不考虑N2O4的存在，则原硝酸溶液中HNO3的物质的量为()A.0.34molB.0.38molC.0.28molD.0.20mol4.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.0mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，所得溶液中加KSCN溶液无红色出现；若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，能得到铁的质量为()A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法确定5.某种铁的“氧化物”样品，用140mL5mol•L-1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液可吸收

3、标准状况下0.56L氯气，这些氯气可使其中Fe2+全部转化为Fe3+，则该“氧化物”样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O76.将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH=1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，固体无剩余并放出标准状况下气体0.224L，则下列判断正确的是()A.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液显红色B.原混合物中n(Fe):n(Fe2O3)=2:1C.无法计算出原混合物的质量aD.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:17.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中，加入300mL1.0mol•L-1的盐酸，恰好

4、使混合物完全溶解，所得溶液中加KSCN溶液无红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，固体的质量会减少()A.6.4gB.4.8gC.2.4gD.1.6g8.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中铜的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmol·L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会继续溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu

5、2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)59.（2012北京•7）下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2==Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-==Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O10.（2012重庆•7）下列叙述正确的是()A．Fe与S

6、混合加热生成FeS2B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C.过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷11.（2012大纲版全国卷•12）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4。体积大小顺序正确的是()A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V412.（2012四川•13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（N

7、O3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol13.（2011重庆•7）下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、S、