平衡图像分析.ppt

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1、平衡图像分析金山中学叶送平例题1：在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。在下图中画出350℃时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线。一、据图信息，作出图像练习1：（2012广东）探究反应条件对化学反应速率的影响。已知溶液中：S2O82-+2I-=2SO42-+I2（慢）已知某条件下，浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线示意图（

2、进行相应的标注）。一、据图信息，作出图像1.起点、终点、拐点2.线的走势3.平台4.标注作图要素：一、据图信息，作出图像工业实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是例题2：在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。二、据图信息，解释问题在1.3×104kPa下，CO的平衡转化率已经很高了，若选择更高压强平衡转化率增加不大，但设备、动力要求高，增加生产成本。H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋

3、NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(H2NCOO－)随时间变化趋势如图所示。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大？25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15℃大。练习2：已知二、据图信息，解释问题1.起点、终点2.线的走势3.平台4.标注作图要素：一、据图信息，作出图像解释问题的分析步骤：1.明确问题类型.2.组织语言，规范作答.二、据图信息，解释问题例题3：已知aM(g)+bN(g)⇌cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条

4、件的关系如图所示｡其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比｡三、据图信息，得出结论在研究反应条件对平衡时M的体积分数的影响时，从图中可以得出多个结论。结论一：同压同z时,升高温度,平衡时M的体积分数降低结论二：结论三：同压同温时,增加z,平衡时M的体积分数降低同温同z时,增大压强,平衡时M的体积分数增加练习3：在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入同量的NOx及C3H6，同时发生以下反应：在不同温度下，分别在t秒时测定其中NOx的转化率。绘得图像如右图所示：①从图中可以得出的结论：结论一：从测定NOx转化数据中判断，

5、相同温度下NO的转化效率比NO2低；三、据图信息，得出结论结论二：①从测定NOx转化数据中判断，在250℃～450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃～600℃时NOx转化率随温度升高而减小。②从测定NOx转化数据中判断，450℃之后已经达到平衡状态，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是放热反应。三、据图信息，得出结论练习3：1.起点、终点2.线的走势3.平台4.标注作图要素：一、据图信息，作出图像解释问题的分析步骤：1.明确问题类型.2.组织语言，规范作答.二、据图信息，解释问题得出结论的方法：控制变量法或单一变量法三、据图信息，得

6、出结论练习4：在某可逆反应中有H2生成，通过实验得到图1。请画出600℃、0.1MPa条件下，图1中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。练习5.现有工业途径生成CH4：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。（1）该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。（2）实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由____________________________。＜练

7、习5.现有工业途径生成CH4：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)。其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。（1）该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。（2）实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由____________________________。＜理由：相对于N点而言，采用M点，温度在500-600K之间，温度较高，反应速率较快，氢气的平衡转化率也较高，压强为常压对设备要求不高。课堂小结一、作图要素：起点、终点、线

8、的走势、标注二、解释问题的步骤：1.明确问题类型2.组织语言，规范作答三、得出结论的方法：控制变量法或单一变量法课后作业《