高三化学一轮复习：弱电解质的电离平衡.ppt

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1、C复习测试AC弱电解质的电离平衡高三一轮复习平衡移动原理(勒夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。[考纲要求]1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解电离平衡常数。考点10年11年12年13年Kw水的电离●●●●电离常数●●●电离平衡移动●●从物质类别的角度分析1、哪些物质是电解质？非电解质？2、哪些物质是强电解质？弱电解质？深度思考：（举例说明）1.电解质一定能够导电吗？能导电的一定是电解质吗？2.强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定

2、易溶于水吗？1、氨气、液氨、氨水、一水合氨2、氯化钠晶体、氯化钠溶液、熔融态NaCl3、固体：BaSO4AgClCaCO3Fe(OH)3考点一：强、弱电解质判断下列物质哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？请设计实验证明HA是弱酸，你有几种方案？【交流与讨论】1、测0.1mol/LHA溶液的PH值2、测NaA溶液的PH值3、比较同浓度的HA与HCl导电性4、PH=1的HA溶液稀释100倍后测PH值（理论上可以）……弱电解质的电离平衡的特点：五个字1、弱电解质的电离是吸热2、越稀越电离3、弱电解质的电离程度是“微弱”的4、弱电解质溶液：弱电解质分子和离子共存考点二：弱电解质的电

3、离平衡反思归纳：加水加热加少量NaOH(s)加少量NH4Cl(s)加少量HCl(g)平衡移动电离程度n(OH-)c(OH-)pH溶液导电性电离度右移右移右移左移左移增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小增大增大增大减小减小(2011·福州质检)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是________________________________________________。(2)a、b、c三点pH由小到大的顺序是_____________________

4、______________________________(3)a、b、c三点电离程度最大的是________，其理由是_________________________________________________典例导悟1冰醋酸中无自由移动的阴阳离子b

5、c点c点b点a点变大相等(7)若使c点溶液的[CH3COO-]增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_____________；②_____________；③_____________。(8)a、b、c三点中和氢氧化钠的能力__________相同1、等物质的量浓度等体积的盐酸与醋酸溶液中哪些量相同？哪些量不同？原因是什么？2、等PH等体积的盐酸与醋酸呢？（二）强酸与弱酸的比较深度思考：等物质的量浓度的盐酸a与醋酸b如0.1mol.L-1等pH的盐酸a与醋酸b如pH=1pH或物质的量浓度pH:ab物质的量浓度：ab溶液导电性abab水的电离程度ababC(Cl-)与C(Ac-)大小

6、C(Cl-)C(Ac-)C(Cl-)C(Ac-)等体积溶液中和NaOH的量abab分别加该酸的钠盐固体后pHabab开始与金属反应的速率abab等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量abab<<=>=<=><==><=不变不变变大变大中和能力及置换H2能力的强弱与_____________有关,与酸的强弱无关;反应速率的快慢与_________有关，与酸的强弱无必然联系。H+的总物质的量H+的浓度2010理综9．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所

7、得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2D考点三：电离平衡常数1．表达式对一元弱酸HA：HAH＋＋A－Ka＝____________。对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－Kb＝______________。2．特点(1)电离常数只与__________有关，升温，K值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫K