氧化还原反应说课稿.ppt

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1、氧化还原反应说课乌鲁木齐第九中学谢江鸿整体构思教材分析教法与学法分析教学程序的设计教材分析1、教材的地位和作用氧化还原反应是高中化学重要内容之一，贯穿中学化学始终。教材将其安排在必修1第二章，起到了承上启下的作用。既拓展了初中已有的化合价、氧化反应、还原反应知识，又对即将学习的金属、非金属元素化合物知识作了铺垫，学生也可在后续学习中巩固、强化对氧化还原反应内涵的理解，充分体现了新教材“螺旋式上升”的主导思想。2教学目标知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。过程与方法1、从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭

2、示氧化还原反应的本质。2、以设计问题、提出问题，激发学生学习兴趣为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。2教学目标情感、态度与价值观1、通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。2、对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。3、重点、难点教学重点、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。学生能力情况：1、学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。但学生习惯于被动

3、接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。2、我校为普通中学，学生的基础知识比较薄弱。教法与学法分析由教材的特点确立教学的主线.由学生的特点确立自主探究式的学习方法.突出：教法与学法分析1、“启发探究式”的教学方法2、教学手段的采用以设疑、分析、归纳、总结为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过镁条的燃烧反应，氢气还原氧化铜反应，锌和稀硫酸构成的原电池例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移一一揭示反应的实质.分析问题知识探索知识小结实验引入提出问题分五个阶段进行教学程序的设计知识拓展实验提出问题1、进行试验，提出问题，建立矛盾体，明确教学目标通过提

4、问，学生的回答，为提出广义氧化还原反应概念做铺垫请写出该反应的方程式①2Mg+O2=2MgO此反应属于什么反应类型？实验：化合反应，氧化反应再次提出问题，为氧化还原反应概念引出提供矛盾激化点②H2+CuO=Cu+H2O（属于什么反应类型？）③H2O+CO2=H2CO3（该反应是氧化还原反应吗？）④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（该反应是氧化还原反应吗？）置换反应、还原反应此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理已无法解释什么反应是氧化还原反应，为此找出氧化还原反应的广义概念。2、发现、并分析问题①2Mg+O2=2MgO②H2+CuO=Cu+H2O③H2O+

5、CO2=H2CO3④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑00+2-20+20+1化合价没变化0+1+20此设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念3、知识探究：进一步深究问题的本质电流表的变化：指针偏转此设计虽然学生不懂原电池原理，但是此试验很容易让学生明白有电子的转移，从反应实质上引入氧化还原反应是由电子转移的反应。相关知识拓展结论此设计的目的：学生对氧化反应、还原反应之间的关系上仍不清晰，可用讲述的方式告诉学生：电子转移必须有转入和转出才能叫转移，转入和转出是不同物质在反应中发生的两个完全不同的反应过程，既对立，又有联系，即还原反应和氧化反应，常合称氧化还原反

6、应。对Mg而言—是得氧，对O2而言—是失氧，因此两步反应必然同时发生，让学生明白氧化—还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，以此对学生进行辩证唯物主义教育。2Mg+O2=2MgO学生活动：分别分析对Mg和O2的得氧失氧状况巩固练习H2+CuO=Cu+H2O得氧：H2氧化反应化合价升高原因：失电子电子转移失氧：CuO还原反应化合价降低原因：得电子0+20+1此练习目的：让学生从得氧失氧角度理解氧化还原反应过渡到有化合价升降判断氧化还原反应，升华到氧化还原反应本质是电子的转移4、知识拓展：氧化还原反应与四大基本反应的关系学生练习①2Mg+O2=2MgO②CaO+CO2=

7、CaCO3④2H2O电解2H2↑+O2↑（化合，氧还）（化合，非氧还）（分解，非氧还）（分解，氧还）③H2CO3=H2O+CO2⑤NaOH+HCl=NaCl+H2O⑥NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⑦Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑧H2+CuO=Cu+H2O（复分解，非氧还）（复分解，非氧还）（置换，氧还）（置换，氧还）此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基本反应的关系，达到本课内容的升华。本节主要学习了氧化还原反应的基本概念以及它与四大基本反应的关系。5、知识小结阶段——归纳方法,布置作业小结课本习题1、2三导部分习题布置课后作业作