反应速率课件.ppt

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1、第一单元　弱电解质的电离平衡考纲传真1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4．迁移化学平衡知识分析外界条件对弱电解质电离平衡的影响。一、强电解质、弱电解质1．概念和分类2．常见的酸、碱举例(1)强酸、弱酸常见的强酸有：HCl、H2SO4、HNO3、________等。常见的弱酸有：H2CO3、H2SiO3、__________、H2SO3等。(2)强碱、弱碱除四大强碱_______、______

2、、_________、_________外，一般属于弱碱。HClO4CH3COOHNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)21．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？【提示】导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小与离子所带电荷的多少，离子浓度大且离子所带电荷多的，导电性强，假设强弱电解质离子所带电荷数相同，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、压强)下，当____________

3、____________的速率和________________________的速率_____时，电离过程就达到了平衡。弱电解质分子离解成离子离子结合成弱电解质分子相等2．电离平衡的特征2．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【提示】都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”此改变而不能“消除”此改变，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体

4、都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。2．特点(1)电离平衡常数只与温度有关，升温，K值_____。(2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易______，所对应的酸性或碱性相对越____。(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2…，故其酸性决定于第一步电离。增大电离强四、电离度2．影响因素通常，弱电解质溶液的浓度越大，电离度____；温度越高，电离度_____。越小越大【答案】A2．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质

5、的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3【解析】A项说明醋酸显酸性，B项是醋酸使蛋白质发生聚沉，C项为强酸制弱酸，D项证明醋酸为弱酸(未完全电离)。【答案】D【解析】加水稀释氨水，NH3·H2O的电离平衡右移，电离度增大，A正确；氨水中加少量盐酸，OH－被消耗，c(OH－)减小，B不正确；加少量浓NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，C不正确；加少量NH4Cl固体，c(NH)增大，D不正确。【答案】

6、A4．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1

7、)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是____________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。【解析】(1)加入NaA，平衡逆向移动，因c(A－)增大后，平衡向减小c(A－)的方向移动。(2)加入NaC

8、l溶液后，溶液体积增大，平衡向电离的方向移动，c(A－)减小，c(H＋)减小，因溶液中c(H＋)·c(OH－)乘积为定值，故c(OH－)增大。【答案】(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正　减小　增大电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋；ΔH>0为例：改变条件平衡移动方向c(H＋)c(CH3COO－)电离程度(α)加水稀释向右减小减小