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1、本练习题中的“功和热”的正负与我们的教材的规定相反物理化学第一章模拟试卷1 班级姓名分数 一、选择题(共13题26分)1.2分标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值?()(A)为零(B)大于零(C)小于零(D)不定 2.2分已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：(1)W=CV(T1-T2)(2)[1/(g-1)](p1V1-p2V2)(3)[p1V1/(g-1)][1-(V1/V2)g-L](4)[p1V1/(g-1)][1-(p2/p1)(1-g)/g](5)[p1V1/(g-1)][1-(
2、p2V2/p1V1)](6)[R/(g-1)](T1-T2)但这些公式只适于绝热可逆过程的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(5),(6)(D)(4),(5) 3.2分按下列路线循环一周，哪种情况的功W是大于零的：() 4.2分理想气体经历绝热不可逆过程从状态1(p1,V1,T1)变化到状态2(p2,V2,T2)，所做的功为：()(A)p2V2-p1V1(B)p2(V2-V1)(C)[p2V/(1-g)](1/V2g-1-1/V1g-1)(D)(p2V2-p1V1)/(1-g) 5.2分在一定T，p下,汽化焓ΔvapH,熔化焓ΔfusH和升华焓ΔsubH的关系为：()(A
3、)ΔsubH＞ΔvapH(B)ΔsubH＞ΔfusH(C)ΔsubH=ΔvapH+ΔfusH(D)ΔvapH＞ΔsubH上述各式中,哪一个错误? 6.6. 2分对于下列的四种表述：(1)因为ΔH=Qp，所以只有等压过程才有ΔH(2)因为ΔH=Qp，所以Qp也具有状态焓数的性质(3)公式ΔH=Qp只适用于封闭体系(4)对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：()(A)(1)，(4)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(2) 7.2分计算298K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+
4、2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：ΔcH(298K)(CH3OH(g))=-763.9kJ·mol-1(1)ΔcH(298K)(C(s))=-393.5kJ·mol-1(2)ΔcH(298K)(H2(g))=-285.8kJ·mol-1(3)ΔcH(298K)(CO(g))=-283.0kJ·mol-1(4) 8.2分下述说法哪一个错误?()(A)封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应(B)封闭体系的状态即是其平衡态(C)封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应(D)封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 9.2分下列宏观过程：(1)p$,273
5、K下冰融化为水(2)电流通过金属发热(3)往车胎内打气(4)水在101325Pa,373K下蒸发可看作可逆过程的是：()(A)(1),(4)(B)(2),(3)(C)(1),(3)(D)(2),(4) *.2分对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3) 11.2分反应(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；ΔrHm=179.5
6、kJ·mol-1反应(2)C2H2(g)+H2O(l)CH3CHO(g)；ΔrHm=-107.2kJ·mol-1反应(3)C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔrHm=-44.08kJ·mol-1反应(4)CS2(l)+3O2(g)CO2(g)+2SO2(g)；ΔrHm=-897.6kJ·mol-1其中热效应│Qp│>│QV│的反应是：()(A)(1),(4)(B)(1),(2)(C)(1),(3)(D)(4),(3) 12.2分体系的状态改变了,其内能值:()(A)必定改变(B)必定不变(C)不一定改变(D)状态与内能无关 13.2分某定量均相纯流体从298K,10p$恒温压缩
7、时,总物系的焓增加,则该物系从298K,10p$节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：()(A)升高(B)降低(C)不变(D)不能确定 二、填空题(共7题14分)14.2分氢气可看作理想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其CV,m=___________，Cp,m=____________，以气体常数R表示。 15.2分300K时，0.125mol正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热602kJ，
