《物理化学》练习题.doc

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1、《物理化学》练习题第一章热力学第一定律一、选择题1、下列各组物理量中都是状态函数的是（C）[A]T，p，V，Q[B]m，Vm，Cp，ΔV[C]T，p，V，n[D]T，p，U，W（提示：理解什么是状态函数？理解哪些函数只跟变化的始终态有关而跟过程无关？）2、理想气体经历一个循环过程，对环境作功100J，则循环过程的热Q等于(A)[A]100J[B]-100J[C]0[D]DU（提示：理解状态函数的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用，循环过程的概念）3、某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（A）[A]Q=0[B]△U=0[C]△H=0[D]△CP=0（

2、提示：理解可逆过程和不可逆过程的概念，状态函数和循环过程的关系）4、298K，2mol理想气体，体积15升经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50升，则膨胀功为（B）[A]3546J[B]－3546J[C]0J[D]5973J(提示：理想气体等温可逆过程体积功的计算)5、1mol理想气体在等容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是（D）[A]△H=CP,m(T2-T1)[B]△H=Q[C]Q=CV,m(T2-T1)[D]△U=Q（提示：等容热和等压热的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用）6．1mol单原子理想气体(C

3、v,,m=3R／2)，从273K及202.6KPa的初态经一P1Tl=P2T2的可逆途径到405.2KPa，则该过程的DU(D)[A]1702J[B]-406.8J[C]406．8J[D]-1702J（提示：热力学第一定律在理想气体中的应用，P1Tl=P2T2表示始态和终态的ｐ、Ｔ具有这种关系，由此可求出Ｔ２）7．已知298K，101.325kPa下，气相反应H2+C12=2HCl的DrHm0=-185kJ，则此反应的DrUm0为(A)kJ[A]-185[B]大于-185[C]小于-185[D]不能确定（提示：热化学中等压热和等容热的关系）8、已知298.1

4、5K时，下列反应的热效应：（1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔrH=-283kJ（2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrH=-285.8kJ（3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔrH=-1370kJ则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于（C）kJ。[A]515[B]339.2[C]-339.2[D]-515（提示：盖斯定律）(4)=2*(1)+4*(2)-(3)9、已知反应C(石墨)+½02(g)=C0(g)的DH，下列说法中何者是不正确的(B)[A]DH是负

5、值[B]DH是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓[C]DH是CO(g)的标准摩尔生成焓[D]DH与反应的DU数值不相等（提示：燃烧热和生成热的概念）10．H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（B）[A]H20(g)[B]H20(1)[C]H20(s)[D]都不是（提示：燃烧热和生成热的概念）一、思考题1、什么是状态函数？它有什么性质？2、可逆过程的特点是什么？3、什么是热力学平衡态？它有哪些条件？二、计算题例1、例2、例5、例7、例9习题：1、2、8、9、11、12、14第一章热力学第二定律及化学平衡一、选择题1、关于热力学第二定律，下列说法不正确

6、的是（D）。[A]第二类永动机是不可能造出来的[B]把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化[C]一切自发过程都是热力学不可逆过程[D]功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功（提示:：自发过程的特征，热力学第二定律的文字表述）2、体系从状态A变化到状态B，有两个途径，其中I途径为可逆过程，II途径为不可逆过程，以下关系中不正确的是(　C)[A][B][C][D]（提示：理解克劳修斯不等式的含义）3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性?(　B)[A]△G[B]△S[C]△A[D]△H（提示：理解判断过

7、程方向和限度的三个判据的含义及其应用）4、3mol冰在273.15K，Pa下，可逆相变成水，已知冰的熔化热=6024J/mol，则过程的DS应为(A)[A]66.16J／K[B]0[C]-66.16J/K[D]3.69J/K（提示：可逆相变的特点，熵变的计算）5．在实验室NH4HCO3(s)加热分解时，下列结论何者正确？（C）[A]ΔU<0[B]ΔH<0 [C]ΔS总>0      [D]ΔG>0（提示：NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g)，理解熵的物理意义）6、在373K、101.325kPa下，1mol液态水蒸发为水蒸气，则体系

8、的(　D)[A]△H=0[B]△S=0[C]△A=0