质量守恒定律(上课) 2.ppt

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1、提出问题物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？猜想1:大于猜想2:等于猜想3:小于建立假设反应前测总质量反应反应后测总质量比较化学反应前后物质质量总和之间存在什么样的关系呢？玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；2、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定细沙第一组剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热.现象天平仍保持平衡。对比思考反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管（空气）氧气氮气白磷锥形瓶细砂橡皮塞玻璃管五氧化二磷（剩余气体）氮气白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量稀有气体等稀有气

2、体等白磷五氧化二磷氧气想一想1、锥形瓶底部为何要铺细沙？2、玻璃管有何作用？3、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？细砂玻璃管气球白磷（防止锥形瓶底炸裂）（引燃白磷）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）第二组方案2铁钉放入硫酸铜溶液讨论和交流实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4m(Fe)+m(CuSO4)=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定实验仪器：锥形瓶、试管、天平；药品：氢氧化钠溶液、硫

3、酸铜溶液；分组实验硫酸铜溶液氢氧化钠溶液实验步骤：1、称量反应前盛有氢氧化钠溶液的试管和盛有硫酸铜溶液的锥形瓶的质量总和。2、将试管内的氢氧化钠溶液倒入锥形瓶中，观察现象。3、称量反应后物质总质量。第三组碳酸钠粉末稀盐酸第四组稀盐酸和碳酸钠粉末反应前后质量总和的测定实验仪器：锥形瓶、天平、气球药品：稀盐酸、碳酸钠粉末实验步骤：1、称量反应前盛有稀盐酸的锥形瓶和盛有碳酸钠粉末的气球的质量总和。2、将气球内的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察现象。3、称量反应后物质总质量。实验分组第一组第二组实验现象反应前后各物质质量总和分析相等产生蓝色沉淀固体粉末溶解，产生大量的气泡，

4、气球鼓起来相等质量总和质量总和质量总和质量总和CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律大量实验证明，化学反应遵循的规律---参加生成等于反应质量总和质量总和把握质量守恒定律应注意几点1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释！2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去。3、“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内。参加化学反应的各

5、物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量化学反应HHOHHO两个氧原子，四个氢原子OO两个氧原子，四个氢原子HHHH化学反应分子原子新分子破裂重新组合实质结果反应物质量总和生成物质量总和原子的种类、数目、质量不变再探究，再升华反应前测总质量反应反应后测总质量比较天平不平衡，指针右偏碳酸钠和盐酸反应也是化学变化，为什么会出现天平不平衡的情况呢？碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳反应原理组别实验内容实验步骤实验现象备注第三组测定碳酸钠和盐酸反应前后各物质总质量变化情况1、用药匙取适量碳酸钠粉末放入烧杯中。2、往小试管中倒入适量稀盐酸。3、将小试管放置于

6、烧杯中后称量，记录m1=_______g4、将小试管中的稀盐酸倒入小烧杯中，观察现象。5、待反应停止后称量记录m2=________g1、碳酸钠粉末逐渐溶解。2、产生大量______。3、天平指针指向____(偏左、偏右或不变)1、使用天平的注意事项。2、第一次称量完后不必取下砝码。气泡偏右12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸看演示，我思考镁+氧气氧化镁点燃讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？狄仁杰的迷惑1.为什么蜡烛燃烧后质量会变

7、小了呢？2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？资料：1.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。2.铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中的氧气、水反应，生成铁锈。7.表达与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参加或生成的缘故。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会发现天平保持平衡。小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。活动与探究小结：在化学反应中有五不变、两

8、改变、两个可能改变1、反