高中化学 专题3第2单元《离子键 离子晶体》课件 苏教版选修3.ppt

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1、化学：专题３第２单元《离子键离子晶体》课件PPT（苏教版选修3）离子键离子晶体第二单元写出下列微粒的电子式原子：NaMgClN离子：Na+Mg2+S2-Cl-化合物：MgONaClNaCl形成的微观过程不稳定电子转移稳定Na+Cl－Na+和Cl-之间存在哪些作用?一：离子键1、定义：阴、阳离子结合成化合物的静电作用2、成键微粒：阴、阳离子阳离子：IA、IIA活泼金属元素，NH4+;阴离子：VIA、VIIA活泼非金属元素,OH-、SO42-、NO3-、CO32-等。3、成键性质与特点：性质：静电作用特点：没有方向性，没有饱和性4、存在范围

2、：大多数盐（如NaCl、CsCl、NH4Cl等）强碱（如NaOH、KOH等）活泼金属氧化物（如MgO、Na2O等）1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）A、1与6B、2与8C、9与11D、8与142、下列说法正确的是（）A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。B、离子键无方向性和饱和性。C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。DBD练习二离子晶体1、定义：离子间通过离子键结合成的晶体离子晶体的物理性质：具有较高的熔、沸点；硬而脆；在熔融状态或

3、形成水溶液能导电2、构成微粒：阴、阳离子3、微粒间的作用：离子键4、离子键强弱衡量标准：——晶格能：①定义：②符号和单位：拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。U；kJ·mol－1③与离子键关系：晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高、硬度越大。讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol-17477863791熔点/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5影响晶格能的因素：核间距和离子所带电荷数晶格能越大，表明离子晶体

4、的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+Na+K+Rb+Cs+1036923821785740853786715689659807747682660631757704649630604①比较NaCl和KCl晶格能的大小？熔沸点的高低？②比较NaCl和MgO晶格能的大小？熔沸点的高低？练习小结离子晶体、金属晶体的结构和性质的异同？想一想后天的保证。而不是明天的决心，勤奋的含义是今天的热血，