专题7电解质溶液.ppt

《专题7电解质溶液.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、专题7电解质溶液知识整合1．了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。2．了解水的电离、离子积常数。3．了解溶液pH的定义、能进行pH的简单计算。考纲展示4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5．了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。真题热身答案：D2．(2011·全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH

2、－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH>7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当pH＝7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2>c1，C项正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。答案：A3．(2011·重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的

3、是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体解析：酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。答案：B4．(2011·浙江，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案。模拟海水中的离子浓度/mol·

4、L－1Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

5、解析：本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤①发生Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，步骤②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8

6、0.0052＝2.5×10－7

7、有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。考点剖析考点1电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影响因素考点突破几种平衡常数的比较平衡常数的意义及影响因素表示水的电离程度。KW随温度的升高而增大表示弱电解质的相对强弱。Ka、Kb均随温度的升高而增大表示盐的水解能力。Kh随温度的升高而增大表示难溶电解质在水中的溶解能力。Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关平衡移动的影响因素电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒