1、第一章 第一节 化学反应与能量的变化第2课时基础巩固1．(2017·福建四地六校高三月考)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( C )A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B．反应物总能量小于生成物总能量C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139kJ·mol－1D．反应生成1molN2时转移4mol电子解析：由题图可知该反应放热，反应过程中断键吸收的总能量小于成键释放的总能量，故A错误；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；根据图示，N2O(g)＋NO(g)
2、===N2(g)＋NO2(g)ΔH＝－139kJ·mol－1，故C正确；反应生成1moIN2时转移2mol电子，故D错误。2．下列有关热化学方程式正确的是( B )选项已知条件热化学方程式A0.5molN2与1.5molH2充分反应后放出akJ热量N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2akJ·mol－1B6g金刚石比6g石墨的能量高bkJC(s，金刚石)===C(s，石墨) ΔH＝－2bkJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=
4、气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( D )A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1解析：由题意知，1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出热量为534kJ。4．关于中
5、和热的测定实验，下列说法不正确的是( C )A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢D．测过酸的温度计要用水清洗后再测碱的温度解析：A项，碎泡沫塑料可以保温，减少热量散失，A项正确。B项，环形玻璃搅拌棒上下移动，使溶液混合均匀，B项正确。C项，加碱溶液时，为了防止热量散失，应快速完成，C项错误。D项，测量酸的温度后温度计若不水洗，再测量碱的温度时，酸与碱发生反应减少了反应物的量，影响中和热的测定，D项正确。5．下列叙述正确的是( C
7、反应放热，错误；B项，一个确定的化学方程式中，反应热只与物质的状态有关，与反应条件无关，错误；C项，因为浓硫酸溶于水放热，所以含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，正确；D项，石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误。6．标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1，下列热化学方程式正确的是( D )A．H2O(g)==
