2、物D.碱金属单质都能与水反应生成碱3.(2013·湖州高一检测)随着核电荷数的增多,卤族元素性质递变正确的是 ( )①单质颜色加深 ②单质沸点升高 ③单质氧化性增强④离子半径增大 ⑤气态氢化物稳定性增强 ⑥卤化氢水溶液的酸性增强A.①②③ B.④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥4.(双选)下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 ( )A.与H2化合时X的单质比Y的单质容易B.X的单质与铁反应生成二价铁,Y的单质与铁反应生成三价铁C.X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来D.X原子的最外层电子数比Y
3、的多5.(2013·泰安高一检测)下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性:H2O>H2Se>H2S②还原性:HI>HBr>HCl③密度:Li>Na>K>Rb④酸性:HNO3>H2CO3>HClOA.①③ B.①④ C.②③ D.②④6.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是 ( )A.已知Ca是第4周期、ⅡA族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第4周期、ⅤA族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水
4、反应不如Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题。(1)元素Z位于周期表中第 周期, 族;(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 > (填化学式);(3)W的气态氢化物的稳定性比H2O (填“强”或“弱”)。8.(12分)(能力挑战题)元素在周期表中的位置,反映了元素
5、的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族。根据元素周期律预测:酸性强弱H3AsO4 H3PO4(用“>”或“<”表示)。(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 (选填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是__
6、____________________________________________。答案解析1.【解析】选B。锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,而是先与H2O反应,故B错误;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点:Li>Na>K>Rb>Cs,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强,即碱性:LiOH7、的最外层都只有1个电子,在反应中易失去这个电子,表现为强还原性,故A、B两项正确;金属Li在氧气中燃烧生成Li2O,金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2,金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物,故C项不正确;碱金属单质与H2O的反应都可表示为2R+2H2O====2ROH+H2↑,故D项正确。3.【解析】选C。卤族元素自上而下随着原子核电荷数的增多,电子层数依次递增,非金属性逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐降低。4.【解析】选B、D。与H2越易化合,元素的非金属性越强,A说明X非金属性比Y强
8、;相同条件下,X只能将铁氧化为二价铁,而Y能将铁氧化为三价铁,说明Y得电子能力强,即Y元素比X元素的非金属性强,B不符合题意;X可以与Y的氢化物反应生成单质Y,说明单质X的氧化性大于单质Y的氧化性,所以X的非金属性强于Y,C项符合题意。原子的最外层电子数的多少不能说明非金属性强弱,最外层电子数多的元素其非金属性不一定
