[精品]高三理科基础测试8.doc

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1、高三理科基础测试（八）•当今大量致冷剂的使用和排放，使大气臭氧层受到严重破坏,这种致冷剂是（）A•干冰病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6Hi2O6,T列关于葡萄糖的叙述，正确的是（A.葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游离态存在。B.葡萄糖分子由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成C・葡萄糖由6份碳和6份水构成D.葡萄糖分子中，碳、氢、氧元素的原子个数比是1：2：1・下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是（）A.CbBNC・SO^D.CO。•下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂,

2、又不是还原剂的是（）A.F2与H?OB.Na与出0C.SO2与出0.将l.2mol金属钠分别与下列物质充分反应，在标准状况下，生成11.2L氢气的是（）A.lmol乙醇B.lmol乙二醇C・含ImolCH3COOH的水溶液D.lmol丙三醇.将］0g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L,则三种金属的物质的量之和为（）A•0.5molB•0.25molC•0.1molD•0」25mol・在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

3、）A.所用NaOH已经潮解B・向容量瓶中加水未到刻度线C・有少量NaOH溶液残留在烧杯里D・称量时误用〃左码右物"・现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A.硝酸银溶液B.酚猷溶液C.紫色石蕊溶液D.饱^食盐水・下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB・CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2lC・Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.Na2O+H2O=2NaOH・下列生产胆矶的实验设计能体现"经济、高效、

4、环保〃精神的是（）A.铜与浓硫酸共热后用水稀释B・用铜片为阳极,石墨为阴极，硝酸银为电解质溶液形成原电池。C.先灼烧铜生成氧化铜,然后再用稀硫酸溶解。D•适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀50.钏是一种碱金属元素，对于钏及其化合物性质的推断正确的是（）①钏的熔点比钾高②氯化钏的水溶液pH=7③RbOH的碱性比NaOH强④钏没有共价化合物⑤钏可能从FeCb溶液中置换岀铁D•①②③④⑤）D•石蕊溶液A.②③④B.①②③④C・②③④⑤51•为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（A.NaOH溶

5、液B.铁片C.KSCN溶液52.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2.MgCl2.Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C•②③①④⑤D.③⑤②①④53.下列离子方程式正确的是（）A.将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB・盐酸滴加在石灰石上CaCO34-2H+=Ca2++H2CO3C・Ba（

6、OH）2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42=BaSO4lD.铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2154.取相同体积的KI,Na2S和FeBr?溶液，分别通入适量的Cb当反应恰好完成时，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压）.则KI,Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A.1:2:3B.1:1:2C.2:1:3D.6:3:255・对下列事实的解释错误的是（）A・向蔗糖中加入浓硫酸后岀现发黑现象，说明浓H处04具有脱水性A.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定B.常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮

7、存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2S===CuSl+H2SO4tbiS行，说明CuS既不溶于水,也不溶于稀硫酸56・1mol有机物充分燃烧后，只生成88gCO2和54g水，下列结论正确的是（）A・该有机物分子式为CH3；B・该有机物分子式为C2H6；C.该有机物分子式为C2H6O；D・该有机物中C、H原子个数比为1:3,可能含有氧原子。57・MgFeSO4和Fe2（SO4）3的混合物，测得含氧质量分数为2a%,则混合物含铁的质量分数为（）A.—%B.10―2^%C.1—3a%16题号12345678

8、9101112131415答案BABABABBCBDADAC题号161718192021222324252627282930答案AABCABBCDDCCADC题号313233343536373839404142434445答案CDBACDBCCDDCDAB题号464748495051525354555657585960答案BCCCACAADCDCBBD题号61626364