高考第一轮复习（三十一）.doc

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1、高考第一轮复习练习（三十一）一、吸热反应、放热反应的宏观与微观分析，相应的常见反应1、下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.吸热反应总是要加热才能开始进行2、拆开1molH-H键要吸收436kJ的能量，拆开1molO=O键要吸收496kJ的能量，形成1molH-O键要放出463kJ的能量，判断2H2+O2=2H2O为反应，△H=3、已知A+B==C+D+Ｑ（Ｑ表示热能），A和Ｂ的总能量比C和

2、D的总能量大，则Ｑ　　　０（＜，＞，＝），该反应为　　　　反应　4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应二、热化学方程式5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gN

3、O2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________________。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________三、中和热、燃烧热的定义及区别6、（双选）下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—136

4、7.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(1)；⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2

5、、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿Hl<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2一、盖斯定律8、红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式　，由此可知，红磷比白磷。（填“稳定”或“不稳定”）9、现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3

6、CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________课后练习一、相应的常见吸热、放热反应，热化学方程式及△H的计算1、下列反应中，属于吸热反应的（）A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧2、下列反应中生成物总能量高于反应物

7、总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水3、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H

8、2A．①B．④C．②③④D．①②③4、20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式