巧用差量解化学计算.doc

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1、巧用差量解化学计算差量的来源与形式：所谓差量就是指一个过程（化学变化过程或物理变化过程）中的始态量和终态量的差值，它可以是质量差（△m）、物质的量差（△n）、气体的体积差（△V）、溶解度差（△S）、浓度差、热量差等。aca－cbdb－d差量的理论依据：利用数学上的等比定理：解题关键：找出产生差量的原因应用差量法常常可以省去繁琐的中间过程使复杂问题简单化，在众多的解题技巧中，差量法应属优秀方法之一。1.差量法的类型(1).质量差法【例1】Zn与ZnCO3的混合物在空气中灼烧，至质量不再改变为止。冷却后称其质量与原混合物相等。求原

2、混合物中两种成分的质量分数。［解析］设混合物中Znxmol，ZnCO3ymol2Zn+O2====2ZnO增重2mol32g32gxmol16xgZnCO3====ZnO+CO2减重1mol44g44gymol44yg依题意16x=44y11×6511×65＋4×125x/y=11/4解得Zn%=×100%=58.8%ZnCO3%=1－58.8%=41.2%【答案】ω(Zn)=58.8%ω(ZnCO3)=41.2%【例2】在天平的两托盘上各放两个等质量的烧杯,分别装入100mL1mol·L-1的盐酸,再加入xg的NaHCO3和

3、yg的KHCO3,反应后天平仍保持平衡,则x、y的关系正确的是Ax＞y≥8.4gBy＞x≥10gCx=y≥8.4gDx=y≥10g［解析］依据NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑KHCO3+HCl==KCl+H2O+CO2↑反应后天平要保持平衡，则应满足△m=m(NaHCO3)－m(CO2)=m(KHCO3)－m(CO2)因为n(HCl)=0.1mol，所以当盐酸完全消耗时，需NaHCO38.4g，KHCO310g讨论：Ⅰ.当x、y＜8.4g时，盐酸过量，若天平平衡需满足：x-44x/84=y-44y/100，则

4、y＜x＜8.4gⅡ.当8.4g≤x、y＜10g时，NaHCO3中HCl过量，KHCO3中HCl不足，若天平平衡需满足：x-4.4=y-44y/100，则8.4g≤y＜x＜10gⅢ.当x、y≥10g时，盐酸均不足，若天平平衡需满足：x-4.4=y-4.4则x=y≥10g综上所述，结合所给选项，应选D。【答案】D【例3】取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g，冷却后加足量的水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁固体0.486g。（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气的化学方程式。（2）计算燃

5、烧所得混合物中氮化镁的质量分数。［解析］（1）Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）设原混合物中Mg3N2的质量为xMg3N2→3MgO△m（固增）100g120g20gx0.486g－0.470g=0.016g100g∶x=20g∶0.016gx=0.080gω(Mg3N2)=0.080g/0.470g×100%=17%【答案】（1）Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑（2）ω(Mg3N2)=17%【例4】KOH和KHCO3的混合物25.6g，于250℃进行煅烧，冷却后混合物的质量

6、损失4.9g，求起始混合物的百分组成。若混合物质量损失改为2.1g，这时起始混合物的百分组成又各是多少？［解析］假设KOH和KHCO3恰好完全反应KOH+KHCO3====K2CO3+H2O减重56+100=156g18g18g25.6g×18g156g25.6g此时混合物减重=≈2.95g若实际减重＜2.95g，则KOH过量若实际减重＞2.95g，则KHCO3过量（过量的KHCO3再分解产生CO2，导致减重量增加）（1）△m=4.9g＞2.95g，KHCO3过量设KOHxmol，KHCO3ymol用守恒法（钾元素守恒），最终

7、固体产物只有K2CO356x+100y=25.6x+y=（25.6－4.9）×2/138则有解得x=0.1mol，KOH%=21.875%；y=0.2mol，KHCO3%=78.125%。（2）△m=2.1g＜2.95g，KOH过量KOH+KHCO3====K2CO3+H2O减重100g18g18g2.1g解得KHCO3=11.7gKHCO3%=45.7%，KOH%=54.3%【答案】（1）ω(KHCO3)=78.125%ω(KOH)=21.875%（2）ω(KHCO3)=45.7%ω(KOH)=21.875%(2).体积差法

8、【例5】常温、常压下，某气态烃与氧气的混合气体4L，充分燃烧后通过浓H2SO4，恢复到原状态气体体积变为2L，则气态烃可能是CH4；C2H6；C3H8；C2H4；C4H10。A.仅是B.和C.除外D.除外［解析］此题是关于烃燃烧的计算。且显然又是差量计算，而2L为成分不确定的