《物质结构与性质》模块测试题.doc

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1、《物质结构与性质》试题（2）可能用到的相对原子质量：O—16；Cl—35.5；K—39。一、选择题1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1B．+2C．+3D．-13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Na+：1s22s22p6B.F：1s22s22p5C.O2—：1s22s22p4D.Ar：1s22s22p63s23p64、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I5、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若

2、含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离

3、子[Cu（NH3）4]2+C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是RXYZ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；④Z的原子序数比Y大19；⑤Z所在的周期中含有32种元素。A.①②③④　　B.①②③④⑤　　C.只有③　　D.只有①④10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构

4、相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H411、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是E++GLMA、G是最活泼的非金属单质B、M化学性质活泼C、E能使紫色

5、石蕊试液变蓝色D、L是极性分子13、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A、一定是金属元素B、一定是稀有气体元素C、一定是过渡元素D、无法判断是哪一类元素第Ⅱ卷（非选择题共80分）二、填空题14、（11分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。⑤④③②①⑴（2分）请在上表中用实线补全元素周期表边界。⑵（4分）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为。⑶（4分）元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。⑷（1分）在元素①的单质、元素②的单质和元

6、素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。A．元素①的单质B．元素②的单质C．元素①②形成的合金D．无法判断15.（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类

7、型是______。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。(4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。16（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大