离子键的形成.pptx

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1、离子键氯化钠的合成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl化合物NaCl的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？*Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用*阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成

2、了离子键。一、离子键2.离子键的形成：活泼金属元素的原子阳离子活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子。。。。。离子键失e－得e－思考3.哪些物质能形成离子键？(1)典型的活泼金属元素和典型非金属元素之间如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等[练习]写出下列微粒的电子式：氯离子，溴离子，硫离子，钠离子，钙离子[S]2-····：：[Br]-····：：Ca2+4.电子式表示[Cl]-····

3、：：Na+由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并2－（1）含离子键化合物的电子式练习：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－（1）含离子键化合物的电子式小结原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用结构示意图表示氯化钠的形成过程NaClCl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+(2)电子式表示含离子键化合物形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+练习用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程2－判断下列哪些物质有离子键1.MgCl22.Br2

4、3.H2O4.NH4NO35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4思考活泼的金属与非金属之间反应是通过得失电子达到最外层8电子的稳定结构。非金属原子的原子间进行反应时，因为不易失去电子，通过什么方式达到稳定结构？谢谢离子键氯化钠的合成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl化合物NaCl的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？*Na+离子和Cl-离

5、子间的静电相互吸引作用*阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键2.离子键的形成：活泼金属元素的原子阳离子活泼非金属元素的原子（原子团）阴离子。。。。。离子键失e－得e－思考3.哪些物质能形成离子键？(1)典型的活泼金属元素和典型非金属元素之间如：NaBr、Na2O、K2S、MgCl2等(2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或与活泼的非金属、金属元素之间如：(NH4)2S

6、、(NH4)2CO3、MgSO4等(3)强碱与大多数盐都存在离子键如：NaOH、KOH、BaCO3等[练习]写出下列微粒的电子式：氯离子，溴离子，硫离子，钠离子，钙离子[S]2-····：：[Br]-····：：Ca2+4.电子式表示[Cl]-····：：Na+由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并2－（1）含离子键化合物的电子式练习：用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2－（1）含离子键化合物的电子式小结原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用结构示意图表示氯化钠的形成过程NaClCl·······[Cl]-····

7、：：Na·＋→Na+(2)电子式表示含离子键化合物形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程：Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+练习用电子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成过程2－判断下列哪些物质有离子键1.MgCl22.Br23.H2O4.NH4NO35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4思考活泼的金属与非金属之间反应是通过得失电子达到最外层8电子的稳定结构。非金属原子