课题1_常见的酸和碱_第2课时_酸碱指示剂及常见的酸_(2012新版同步课件).ppt

《课题1_常见的酸和碱_第2课时_酸碱指示剂及常见的酸_(2012新版同步课件).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题1常见的酸和碱第2课时酸碱指示剂第十单元酸和碱H+OH-HHO加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色不变色不变色实验10-1白醋酚酞溶液石蕊溶液氢氧化钠溶液石灰水苹果汁白醋氢氧化钠溶液石灰水苹果汁酸碱指示剂在不同溶液中颜色的变化一.酸碱指示剂1、定义酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液2、变色规律紫色石蕊溶液遇酸性溶液遇碱性溶液遇酸性溶液遇碱性溶液变红色变红色不变色变蓝色无色酚酞溶液3、用指

2、示剂检验溶液酸碱性的方法⑴检验溶液是否显酸性的方法取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液是酸性溶液。⑵检验溶液是否显碱性的方法取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入几滴石蕊试液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液是碱性溶液。取少许该样品溶液置于试管中，然后滴入几滴酚酞试液，若溶液呈红色，则说明该溶液是碱性溶液。自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜玫瑰花胡萝卜紫卷心菜自制指示剂酸性溶液中的颜色变化指示剂自身的颜色碱性溶液中的颜色变化牵牛花月季花美人焦紫萝卜皮紫卷心菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红

3、色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色自制指示剂在酸碱溶液中的变色情况讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂？探究：√√√常用的酸碱指示剂---总结回顾酸碱指示剂：遇到酸和碱时能发生特定的颜色变化的物质。（变色的物质是指示剂而非酸、碱）无红无无色酚酞紫蓝红紫色石蕊物质指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液H+OH-酸性溶液碱性溶液酸性碱性充电站：酸碱指示剂变色的原因实验室中有三瓶失去标签的无色液体：白醋、澄清石灰水、食盐水，你能想出几种办法区分它们？生活中的酸和碱---实际应用闻气味通入二氧化碳气体滴加紫色石蕊试液向某溶液滴入无色

4、酚酞试液后不显色，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色生活中的酸和碱---能力提升B生活中的酸和碱---知识应用某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同的溶液中，现象如下：绿绿黄黄红颜色石灰水草木灰蒸馏水食盐水稀盐酸试剂根据以上提供的信息进行如下的实验：1、用该花汁去检验小化工厂排放的水，结果显绿色，此废水中含有___，溶液显___性。2、用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是___________。OH–碱红食醋中含有H+灵活应用：1.下表是四种花

5、的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是______________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是___________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰溶液变成橙色溶液呈紫色柠檬山楂食醋酸生活中“尝起来酸酸的”实验室1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、牛奶里？酸雨中？汽水中?你知道吗?[实验10-2](1)观察盐酸、

6、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。浓盐酸浓硫酸浓硝酸根据实验现象完成表格浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)颜色、状态打开瓶盖后的现象气味密度浓盐酸(37%-38%)1.19g/cm3浓硫酸(98%)1.84g/cm3无色、液体无色、粘稠、油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。说明盐酸易挥发有刺激性气味二.常见的酸1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（

7、CH3COOH）等。2.盐酸和硫酸的物理性质：（1）盐酸：（氯化氢气体的水溶液)纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，工业用的浓盐酸通常呈黄色(含Fe3+)有挥发性（2）硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，没有挥发性。用途盐酸HCl重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。3、盐酸和硫酸的用途:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

8、3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4、浓硫酸的特性：（做干燥剂：不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：原因:浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。（炭化）（物理性质）（化学性质）使