构成物质的奥秘.ppt

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1、第二节物质构成的奥秘构成物质的基本粒子有分子、原子和离子一、分子意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，1776～1856)提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。二氧化碳有二氧化碳分子构成铜由铜原子构成氯化钠由钠离子和氯离子构成金刚石由碳原子构成1.分子是真实存在的2.对分子的认识有以下几点要注意：（1）物质是由微粒构成的，分子是构成物质的一种微粒。（1.67×1023）例如:氢气是由许多的氢分子构成的.水是由许多的水分子构成的.干冰是

2、由许多的二氧化碳分子构成的.（2）由分子构成的物质发生物理变化时物质的分子没有变化。（3）由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的分子。a.物质发生物理变化时，从宏观上讲，是物质的状态或形状改变，并没有生成其他物质；从微观上讲，是构成物质的分子的运动状况或间隔发生了变化，但分子本身没有改变，物质的化学性质不变。b.物质发生化学变化时，从宏观上讲，有新物质生成；从微观上讲，构成物质的分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。（4）用分子的观点解释物理变化和化学变化。3.分子的特性（1）分子总是在不断地运动现象:湿的衣服经过晾晒会变干；原因:这是由于构

3、成水的分子在风吹日晒下扩散到空气中去了。现象:糖块在水中溶解，同时水有了甜味.原因:糖分子扩散到水分子中去了。（2）分子间有间隔气态物质的分子间的间隔很大，而液态和固态物质的分子间的间隔很小。故气态物质易压缩，而液体和固态物质难压缩。4.、用分子的观点认识混合物和纯净物。从宏观角度看，纯净物是由一种物质组成，而混合物是由两种或两种以上物质组成。从微观角度看，由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物，如果是由不同种分子构成的就是混合物。由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以纯净物有固定的性质和组成，混合物则没有。小结分子概念------分子是构成物质的

4、一种微粒（在化学变化中分子的性质发生根本改变）特性分子在不断运动着分子之间有间隙用分子观点解释：物理变化与化学变化；纯净物与混合物二、原子化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能分。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的金属（铁、铜、汞等）及稀有气体（如氦、氖等）都是由原子直接构成。原子小但现代技术可操纵原子。1.人类对原子的认识原子学说创始人－－道尔顿通过移动硅原子构成的文字原子操纵术2.原子的构成（1）原子有原子核和核外电子构成。（2）原子核内包含质子和中子。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电。原子的全部质量几乎都集中在原子核上核电荷数、质子数和核外电子数有如下

5、关系：核电荷数=质子数=核外电子数3.原子的特性（1）原子是构成物质的一种基本微粒。（2）原子体积、质量很小。（3）构成物质的原子在做永无休止的运动。（4）构成物质的原子间有空隙。（5）原子可以构成分子。（6）原子在化学反应中不能再分。（7）在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。1.离子：原子失去或得到电子形成的带电的微粒2.离子符号(1)在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，n=1时不用标出。三、离子（2）离子符号表示的意义表示两个钠离子。表示每个镁离子带两个单位正电荷。3.原子与离子的相互转化四、分子、原子、离子的关系