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1、高考化学分类解析(二十)——几种重要的金属作者:霍邱二中-杨明生 发布日期:2008-3-30 ●考点阐释1.了解金属的通性,掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理,初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。2.掌握镁、铝、铁的化学性质。以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例,了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。●试题类编(一)选择题1.(2003年春上海,17)随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食
2、品氧化变质,在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖 B.硅胶、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁 D.生石灰、食盐2.(2002年春,9)下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是A.稀盐酸,碳酸钠溶液 B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液C.铜,FeCl3溶液
3、 D.浓氨水,AgNO3溶液3.(2002年上海,5)两次获得诺贝尔奖,在化学界享有盛名的科学家是A.爱因斯坦 B.达尔文C.居里夫人 D.欧拉4.(2002年江苏综合,24)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中
4、的反应情况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量5.(2002年上海,21)混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中
5、通入过量氯气6.(2002年上海理综,16)人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性7.(2002年上海理综,21)某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO离子的颜色,而不是K+离子的
6、颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色褪去,表明MnO离子为紫红色8.(2002年河南,3)铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)3;Fe2O3
7、 B.Fe(OH)2;FeOC.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)39.(2002年全国理综,12)用足量的CO还原32.0g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是A.FeO B
8、.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O10.(2001年春,7)下列说法正确的是A.硬水是指含有很多盐的海水B.重水是指密度大的液态H2OC.溴水是指溴的水溶液D.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液11.(2001年全国,7)b
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