中考复习-酸碱盐的性质.doc

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1、酸的性质(一)一.什么是电离1.电离:一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。Cu2＋在水溶液中呈蓝色。如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等溶液为蓝色。Fe2＋在水溶液中呈浅绿色，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等溶液为浅绿色。Fe3＋在水溶液中呈黄色。如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等溶液为黄色。2.练习：写出下列物质的电离方程式。HNO3KOHAgNO3HClNaOHCuCl2H2CO3Ca(OH)2Fe2(SO4)3H2SO4Ba(OH)2ZnSNH4Cl二.什么是酸、碱、盐1.酸：电离时产生的阳离子只

2、有氢离子的化合物。酸电离通式：酸＝H＋＋酸根阴离子思考：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－　NaHSO4是不是一种酸？2.碱：电离时产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。碱电离通式：碱＝金属阳离子(或NH4＋)＋OH－思考：Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋2OH－＋CO32－　　Cu2(OH)2CO3是不是一种碱？3.盐：电离时产生金属阳离子(或NH4＋)和酸根阴离子的化合物。盐电离通式：盐＝金属阳离子(或NH4＋)＋酸根阴离子练习：在上面练习中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？三.pH与酸碱指示剂1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。范围

3、0～14之间，如图酸性＜　　7（中性）　　＞碱性2.pH试纸的使用方法：3.酸碱指示剂：在酸或碱性溶液里能显示不同颜色的物质。指示剂自身颜色PH＜7（酸性）PH＞7（碱性）石蕊试液紫色红色蓝色酚酞试液无色无色红色红色石蕊试纸红色不变色蓝色蓝色石蕊试纸蓝色红色不变色＊.四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应。（多变一：A+B===M）一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。（一变多:M===A+B）一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（A+BC=

4、==B+AC）：两种化合物相互交换成分,生成新的化合物的反应叫做复分解反应。（AB+CD===AD+CB）四.酸的个性1.盐酸的个性盐酸是HCl气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、透明液体。工业盐酸由于混有Fe3＋而呈淡黄色。①浓盐酸具有挥发性打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，并用手扇动，闻一下气味有刺激性气味。注：白雾为挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中形成的盐酸小液滴。②用硝酸银和稀硝酸可以检验盐酸或氯离子的存在。往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，发现产生不溶于硝酸的白色沉淀（HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3）检验方法：向待测溶液中滴加硝

5、酸银溶液，并滴加稀硝酸，如果发现产生不溶于硝酸的白色沉淀则待测溶液中存在盐酸或氯离子。2.硫酸的个性纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。①浓硫酸溶解过程中会放出大量热。稀释浓硫酸，发现烧杯的外壁很烫。注：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。这是为了防止液体沸腾而飞溅出来。②浓硫酸具有强烈的脱水性用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿火柴杆和滤纸上涂有浓硫酸部分都变成了黑色。③浓硫酸还具有强烈的吸水性。浓硫酸可以用来作某些气体的干燥剂。④浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先

6、用水冲洗，而应立即用干抺布擦拭，然后用大量的水冲洗。⑤用BaCl2和稀硝酸可以检验硫酸或硫酸根离子的存在。H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓检验方法：向待测溶液中滴加BaCl2溶液，并滴加稀硝酸，如果发现产生不溶于硝酸的白色沉淀则待测溶液中可能存在硫酸或硫酸根离子。强化练习练习一1.纯净的浓盐酸是无色___________，工业品的浓盐酸常因含杂质而带_______色。浓盐酸在空气里会形成_______，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_______跟空气里的_______接触，形成_____________的缘故。2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、__

7、_____状的液体。因为它具有_______性，所以它常用作某些气体的干燥剂。因为它具有_______作用，所以它能使纸张、木材等物质碳化。因为它溶于水时，放出大量的_______，同时密度比水_______，所以在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢地注入_______里，并用_______不断搅拌，切不可把_______倒进_______里。由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有_______性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用_______冲洗，而应立即用_______擦拭，然后用_______冲洗。3.铁锈的主要成分（写化学式）是

8、_______，由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，