溶液专题复习.ppt

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1、祝同学们中考取得好成绩！溶液专题复习初中化学一、溶液2、溶液的组成溶质溶剂1、一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a、b的关系是A.a＜bB.a＞bC.a＝bD.无法确定2、许多化学反应都在溶液中进行，其主要原因是A.易于操作B.不需加热C.反应速率快D.设备简单3、将a克某物质与b克水混合后，能得到_____g溶液。A．等于a+b克B．小于a+b克C．小于或等于a+b克D．无法确定4、用汽油清洗油污与用洗涤剂清洗油污有何不同？√√√练一练3、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液区别概念①在一定______下，②在一定______的溶剂中，③

2、______________某物质的溶液叫该物质的饱和溶液；若还能继续溶解某物质，则叫该物质的不饱和溶液。特征_______________某种溶质_______________某种溶质判断方法①若有_______的溶质，则溶液饱和。②若没有________的溶质，可加入少量_______，若__________，则溶液饱和；否则溶液不饱和没有末溶解溶质，仍需加入少量该溶质，观察后才能确定。联系不饱和溶液饱和溶液温度质量不能继续溶解未溶未溶解该溶质不能继续溶解能继续溶解不能继续溶解【练1】下列关于饱和溶液的说法，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液中不能再溶解KNO3B.

3、当温度升高时，饱和溶液一定会继续溶解溶质C.室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液D.改变条件可以使不饱和溶液变为饱和溶液【练2】在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（　　　）A.溶质质量不变B.溶质质量减少C.溶质质量分数减小D.溶质质量分数增大练一练√√【练7】在盛有稀硫酸的的烧杯中漂浮着一小球，如图所示。若往烧杯中加入少量某固体物质后，木块浸没的体积变大，加入的固体物质可能是________(写化学式)。理由：_________________________（用化学方程式表达）。练一练【练8】如图所示，在室温下的

4、饱和食盐水溶液中放入一小球。①现加入少量食盐晶体充分搅拌，在温度不变的情况下，小球的沉浮情况如何变化？为什么？_____________________________________________________________________。②若在不用外力的情况下，使小球上浮或下沉，应在烧杯中分别加入什么物质？____________________________________________________________________。浓溶液与稀溶液一定的溶液中，含溶质的多少来粗略的划分；溶液的浓与稀是相对而言，且与饱和与否没有关系。二、溶液的定量研究(1)溶解度

5、的概念：理解要领①条件：在______下；②标准：______中；③状态：_______；④物理量：______(单位__)；⑤必须指明溶质与溶剂。(2)影响溶解度的因素：固体：①溶质与溶剂的性质②温度。大多数物质溶解度随温度的升高而增大［例外：______］气体：①气体的性质；②温度。温度越高，溶解度越_____；③压强。压强越大，溶解度越_____；一定温度100g溶剂达到饱和状态溶质质量gCa(OH)2越小越高1、溶解度【例】对20℃时NaCl的溶解度是36g的正确理解是（　　）A.20℃时100g溶液中最多含36gNaCl达到饱和状态B.20℃时，100水中溶解36gNaC

6、l达到饱和状态C.NaCl溶解在100g水中，达到饱和状态时溶解的质量是36gD.20℃时,100g水的最多能溶解36gNaCl√【练1】影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有：①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质()A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥【练2】将20℃时的KNO3饱和溶液升温至50℃(不考虑水份蒸发)，一定发生改变的是()A.溶质的质量分数B.溶液的质量C.KNO3的溶解度D.溶质的质量【练3】t℃时硝酸钾溶液200g，蒸发20g水后析出晶体8g，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时，硝酸钾的溶解度是［］A.60gB.50gC.

7、40gD.100g√√√练一练【练】如图所示，①M、N的溶解相等时的温度是_______，此时它们的溶解度为_______克。②在t2温度时，b克的两种物质分别溶解在100克水中，______能形成饱和溶液，______形成不饱和溶液。2、溶解度曲线及意义：溶解度t2t1温度abMN①点：曲线上的点，表示物质在该温度下的______。曲线的交点，表示两物质在交点的温度下溶解度_____。②线：表示物质的溶解度随温度的变化而改变的趋势t1aMN3、溶质的质量分数三、有关