【化学】123《电解池的工作原理及应用》课件(苏教版.ppt

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1、第二单元第三课时电解池的工作原理及应用思考回忆1.电解质是指在_____________能够导电的化合物。2.电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。3.原电池是_____________的装置。4.构成原电池的条件是水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电解池的工作原理及应用电解熔融氯化钠制钠一、电解原理交流讨论图1-20（电解熔融氯化钠）结论：电解质通电前自由移动的阴、阳离子作_________

2、_____运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前提。自由定向电解电极反应式阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:2Na++2e-=2Na(还原反应)总反应：2NaCl2Na+Cl2↑电解1.电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2.电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。活动与探究在CuCl2溶液中存在Cu2+、CI-、H+、OH-四种离子，在直流电的作用下，哪些离子优先在电极上发生反应电解质

3、在水溶液中放电规律讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~例如：电解硫酸钠溶液装置原电池电解池实例原理形成条电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定正极：流入电子负极：流出电子由外电源决定阳极：连电源正极阴极：连电源负极（外电路）负极→正极电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：

4、2H++2e-=H2↑（还原原应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应)阴极:Cu2++2e-=Cu(还原反应)化学能→电能电能→化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜二、电解原理的应用2.电镀1.电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。电极反应式阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2H++2e-==H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑电镀铜原理铜片待镀件硫酸铜溶液阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品电镀应用于铜的电解精练电解铜原理演示电极反应式阴极（纯铜）:Cu

5、2++2e-=Cu(还原反应)阳极（粗铜）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反应)Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥3.电冶金制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑思考交流试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）小结与电源正极相连阳极阴极与电源负极相连发生氧化反应阳离子移向阴离子移向发生还原反应1.电源、电极、电极反应关系2.电解原理的应

6、用：氯碱工业、电镀、电冶金