物质的量的经典习题.doc

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1、物质的量的基础习题：1．氧气的摩尔质量是（ ） （A）32g  （B）16g  （C）32g/mol  （D）16g/mol 2.氯气的摩尔质量是（）（A）71g  （B）35.5g  （C）71g/mol  （D）35.5g/mol 3、二氧化碳的摩尔质量是（）（A）44g  （B）22g  （C）44g/mol  （D）44g/mol 4．下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） （A）氢气的摩尔质量是1g/mol  （B）1个氮分子的摩尔质量为28g （C）水的摩尔质量为18g  （D） 二氧化碳的摩尔

2、质量为44g/mol5.下列各物质中，含氧原子个数最多的是（）A、1molKClO3B、0.5molH3PO4C、32gO2D、3.01×1023个CO26、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少?7、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？8、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？9、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？10、配

3、制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？物质的量提高习题1.有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（   ） A．0.3 mol/L        B.0.6 mol/L        C.0.9      D.0.9 mol/L 2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (  ) A．64 g SO2含有氧原子数为1NA B．物质的量浓度

4、为0.5 mol/L的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA 3．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(  ) A．有1个氧原子   B．有2个氧原子 C．有1个A原子   D．有2个A原子4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /m

5、ol D．32g /mol 5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：36．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量    ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？ 7．某双原子分子构成的

6、气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为__________mol； (2)该气体在标准状况下的体积为__________L；(3)该气体在标准状况下的密度为________g/L； (4)该气体所含原子总数为__________个；8．常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算： (1)混合后溶液的质量分数。 (2)混合后溶

7、液的物质的量浓度。 (3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？