高考第一轮复习教案电解质离子反应.doc

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1、高考第一轮复习教案《离子反应》温州中学白漫瑞考点突破1、关于电解质的概念2、离子反应的条件及离子共存问题3、离子方程式的书写及正误判断问题4、离子推断基础知识一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液

2、或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。（５）电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO-+H+

3、NH3․H2ONH4++OH-溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。典例分析例题1、下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（　）A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电例题2、下

4、列物质中属于导电性最强的电解质的是（）A无水硫酸B熔融的氯化钾C稀盐酸D固体氯化钠例题3、往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应：两强相遇必反应离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发

5、生双水解反应离子间发生络合反应离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）常见物质的溶解性表：NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）典例分析4、下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO4

6、2－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－5、下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－夯基固本三、离子方程式的书写离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法

7、：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等。注意：过量、不足量问题1、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量）2、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、1︰1）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、CO32-与H+3、

8、AgNO3与NH3·H2O离子方程式的配比问题(谁少谁保持)1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、NaHCO3反应：2、FeBr2与少量Cl2反应：FeBr2与过量Cl2反应：3、FeBr2与Cl2