高考化学二轮复习基本理论：元素“位、构、性”关系归纳.ppt

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1、元素“位、构、性”关系归纳讲师：赵建宏●考纲解读1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2．掌握元素周期律的实质。3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构本部分内容是高考命题的重点内容，年年必考。主要以选择题、推断题形式出现。主要考查方式，以元素化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、定性推断、规律总结与运用等，对考生的化学●考情分析考点整合考点1：元素金属性和非金属性强弱的判断依据1．结构与位置互推*掌握三个关系式2．性质与位置的互推（1）根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金属性逐渐

2、增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A3．结构与性质的互推（1）若某元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；“三角”规律·元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。真题体验例题1（2013·山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图6－1所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化

3、学反应中只表现氧化性【解析】N(W)O(X)S(Y)Cl(Z)例题1（2013·山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图6－1所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性选项A：N(W)O(X)S(Y)Cl(Z)选项B：例题1（2013·山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图6－1所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子

4、化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性N(W)O(X)S(Y)Cl(Z)选项C：例题1（2013·山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图6－1所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性N(W)O(X)S(Y)C

5、l(Z)选项D：例题1（2013·山东卷）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图6－1所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性AN(W)O(X)S(Y)Cl(Z)例题2（2013·福建高考·9）四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z

6、的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【解析】N(Y)O(Z)Al(M)Si(X)例题2(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z

7、X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族【解析】N(Y)O(Z)Al(M)Si(X)例题2(2013·福建高考·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径Z

8、最高价氧化