2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论专题限时集训5元素的“位__构__性”关系与应用

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1、专题限时集训(五)　元素的“位——构——性”关系与应用(对应学生用书第121页)(限时：40分钟)1．元素W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0，L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下，W和R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是(　　)【导学号：97184059】A．元素的非金属性：R>Y>WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性：R>W>YD．原子半径：W>

2、R>X>YC　[依题意知，W为N，R为O，X为Na，Y为Si。A项，元素的非金属性：O>N>Si，错误。B项，Na2O、Na2O2是离子化合物，错误。D项，原子半径：Na>Si>N>O，错误。]2.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是(　　)【导学号：97184060】A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C．若X为非金属元素，则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D．若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强C　[一

3、般情况下，元素的最高正化合价与其族序数相等，但F无正价、O无最高正化合价，Z为O或F时不符合题意，A项错误；若X为Si，则三者的单质中，Si的熔点最高，B项错误；若X为非金属元素，则Xn－、Ym－具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：Xn－>Ym－，而Ym－比Zm－多1个电子层，离子半径：Ym－>Zm－，C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强，故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，D项错误。]3．(2017·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y、Z同

4、周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是(　　)A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液B　[Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体，Q是Mg元素；X、Q与Y处于不同周期，X是H元素；Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总

5、和之比为5∶6，W是Cl元素、Y是N元素、Z是O元素。H2O的热稳定性比NH3的强，A正确；原子半径：r(Mg)>r(Cl)>r(O)>r(H),B错误；由H、N、O三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱、盐，C正确；氢氧化镁可以溶于浓的NH4Cl溶液，D正确。]4．(2017·哈尔滨二模)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素，a是元素周期表中原子半径最小的元素，b形成的一种单质在天然物质中硬度最大，d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是(　　)A．a、c、d形成的所有化合物只含

6、共价键B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高C　[根据题意，a为H元素，b为C元素，d为O元素，则c为N元素。H、N、O三种元素形成的NH4NO3含有离子键，A错误；a、b、c、d原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物有NH4CNO、(NH2)2CO等，B错误；a、c形成的化合物N2H4中含有极性键和非极性键，C正确；b、c、d形成的简单氢化物中H2O的沸点最高，选项描述不严谨，D错误。]5．

7、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)【导学号：97184061】A．简单离子半径：WZB　[四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液

8、呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋