电化学基础练习题及答案.doc

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1、第11章氧化还原反应电化学基础一、单选题1.下列电对中，jθ值最小的是：DA:Ag+/Ag；       B:AgCl/Ag；      C:AgBr/Ag；   D:AgI/Ag2.jθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，jθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2Cu+Cu2++Cu的Kθ为：CA:6.93×10-7；     B:1.98×1012；     C:1.4×106；     D:4.8×10-133.已知jθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极

2、反应是：DA: Cl2+2e-=2Cl-      B:2Cl- -2e-=Cl2C: 1/2Cl2+e-=Cl-     D: 都是4.下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是：DA: K2Cr2O7        B: PbO2C: O2                   D: FeCl35.下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：BA: Sn4++2e-=Sn2+                 B: Cl2+2e-=2Cl-C: Fe-2e-=Fe2+       

3、                       D: 2H++2e-=H26.为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：AA:加入Sn粒    B:.加Fe屑C:通入H2              D: 均可二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）1.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于jθ（Cu+/Cu）=+0.52V,jθ（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2

4、不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。）3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势）4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。）三、填空题1.根据jθ(PbO2/PbSO4)>jθ(MnO4-/Mn2+)>jθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是  PbO2   ，还原性最强的是 Sn2+ 。2.随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、Mn

5、O4-/MnO42-的j值将分别  变大   、    不变、    不变。（如何变化）3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为：  MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O，  ，负极反应为    Cl2 +2e= 2 Cl-   ，电池的电动势等于 0.15V  ，（jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；jθ(Cl2/Cl-)=1.36V）4.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则jθ(Cr2O72-/Cr2+)= 0.917  

6、 V，Cr2+能否发生歧化反应 不能    。5.用离子-电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72－+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介质)Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）Mn2++BiO3－+H+→MnO4－+Bi3++H2O  2Mn2++5BiO3－+14H+=2MnO4－+5Bi3++7H2O（3）H2O2+MnO4－+H+→O2+Mn2++H2O  5H2O2+2MnO4－+6H+=5O2+2Mn2++8H2O6.反应2Fe3+(aq)+C

7、u(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是Fe3+，还原剂中最强的是  Fe   。7.已知jθ（Cu2+/Cu）=0.337V,KspCu(OH)2,=2.2×10-20,则jθ（Cu(OH)2/Cu）=  -0.24    V8.根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72－、H2O2、Sn、Zn、Br－中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列成序：（1）氧化剂由强到弱   H2O2>Cr2O72－>Hg2+；（2

8、）还原剂由强到弱        Zn>Sn>H2O2>Br－   。四、计算题1.若下列反应在原电池中正向进行，试写出电池电动势的表示式。（1）Fe+Cu2+=Fe2++CuEθ=φθ+-φθ-=φθ(Cu2+/Cu)－φθ(Fe2+/Fe)=（2）Cu2++Ni=Cu+Ni2+Eθ=φθ+-φθ-=φθ(Cu2+/Cu)－φθ(Ni2+/Ni)=2.求出下列原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正