铁及其化合物MicrosoftWord文档.doc

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1、铁及其化合物高考要求：了解铁的主要性质及应用。了解铁的重要化合物的主要性质及应用高考考点：考点一　铁的单质、氧化物及氢氧化物考点二　铁盐、亚铁盐的化学性质；考点三　铁及其化合物的综合应用例题分析：1、下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是(　　)A．盐酸　　　　　　　　B．Fe2(SO4)3溶液C．氯气D．CuSO4溶液2、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)(2)(2013·全国高考)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2

2、＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O。(　　)(3)(2012·天津高考)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。(　　)(4)(2012·山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　　)(5)(2012·广东高考)1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子。(　　)(6)(2012·重庆高考)Fe与S混合加热生成FeS2。(　　)(7)(2011·安徽高考)过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋。

3、(　　)(8)(2011·重庆高考)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同。(　　)3、现有浓度分别为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空。(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。4、A、B、C为中学

4、常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出化学式：A________，D________，E________，X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为___________________________________。(4)反应⑦的化学方程式为___________________

5、________________________，该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。(5)写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________强化训练：1．在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于

6、其他三种元素。若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是(　　)A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引2．铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是(　　)A．冷的浓硝酸　　　　　B．Cu(NO3)2溶液C．稀硫酸D．Fe(NO3)3溶液3、(2014·湖北宜昌模拟)有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式

7、为(　　)A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．向质量为30g的Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL4mol/L的稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，向所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为(　　)A．15.12LB．10.08LC．2.24LD．3.36L5．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。6、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质

8、的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋　②Fe2＋　③