分析化学练习及答案.doc

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1、分析化学练习及答案高中化学竞赛分析化学练习一、酸碱滴定1.用0.1018mol•L-lNaOH标准溶液测定草酸试样的纯度，为了避免计算，欲直接用所消耗NaOH溶液的体积（单位mL）來表示试样中H2C2O4的质量分数（％），问应称取试样多少克？解：2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O设H2C2O4的百分含量为x%，得S=CNaOH?x%?0.001?MH2C204?0.5x%=0.1018?x%?0.001?90.04?0.5=0.4583gx%2.HCI与HAc的混合溶液（浓度均为0.10mol•L-1）,能否以甲基橙为指示剂？用0.1000mol•L-lN

2、aOH溶液直接滴定其中的HCI,此时有多少HAc参与了反应？Ka=1.8xl0-5解：Cl=0.10mol?L-l,Ka2=1.8X10-5,所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCI（2）因为甲基橙的变色范围为3.1—4.4所以当pH=4.0时为变色转折点A-pH二pKa+lgHA4.0=4.74+lgx%0.1-x%x%=15%1.今有H2SO4和(NH4)2SO4的混合溶液,浓度均为0.050mol*L-1,欲用0.1000mol•L-lNaOH溶液滴定，试问：(1)能否准确滴定其中的H2SO4?为什么？采用什么指示剂？(2)如何用酸碱滴定法测定混合溶液屮(NH4)

3、2SO4的含量？指示剂又是什么？已知：H2SO4的第二步电离常数pKa2=2.00,而NH4+的电离常数pKa=9.26解：(1)能。因为H2SO4的第二步电离常数pKa2=2.00,而NH4+的电离常数pKa二9.26,所以能完全准确滴定其屮的H2SO4,可以釆用甲基橙或酚駄作指示剂。(2)可以用蒸馅法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使NH3逸出，并用过量的H3BO3溶液吸收，然后用HCI标准溶液滴定H3BO3吸收液：+NH4+0H・?？fNH3t+H2O?NH3+H3BO3==NH4+H2BO3・+・H+H2BO3二二H3BO3终点的产物是H3BO3和NH4+(

4、混合弱酸)，pH~5,可用甲基橙作指示剂，按下式计算含量：w(NH4)2SO4=(cV)HCI2(cV)(NH4)2SO41.标定某NaOH溶液得其浓度为0.1026mol-L-1,后因为暴露于空气中吸收了C02o取该碱液25.00mL,用0.1143mol•L-1HCI溶液滴定至酚瞰终点，用去HCIj容液22.31mLo计算：(1)每升碱液吸收了多少克C02?(2)用该碱液滴定某一弱酸，若浓度仍以0.1026mol•L-1计算，会影起多大的误差？:解：⑴设每升碱液吸收乂克82因为以酚瞰为指示剂，所以Na2CO3被滴定为NaHC03.则可知：(cNaOH-mCO2MC02)

5、?VNaOH=cHCVIHCI(0.1026-x)?0.02500=0.1143?0.0223144x=0.02640g?L-l(2)过量的NaOH的物质的量总的NaOH的物质的量0.1026?0.025-0.1143?0.02231=?100%=0.60%0.1026?0.025Et=2•称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g,用O.lOOOmol•L-1HCI标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCI20.00mL；再加甘露醇强化后，以酚St为指示剂,用0.2000mol•L-1NaOH标准溶液滴定消耗30.00mLo计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。解：根据5H2O+Na

6、2B4O7?H2O+2HCI=4H3BO3+2NaCI+10H2O可得：CHCI?VHCI?MNa2B407?10H20?100%=63.46%wNa2B4O7?H2O=m总0.1000?0.02000?381.42=?100%=63.46%0.6010（cHCL-CHCIVHCI?4）?MH3B03?100%m总wH3BO3=（0.2000?0.030000・=0.1000?0.02000?4）?61.83?100%=20.58%0.60106・食肉中蛋白质含量的测定，是将按下法测得N的质量分数乘以因数6.25即得结果。称2.000g干肉片试样用浓硫酸（汞为催化剂）煮解，

7、直至存在的氮完全转化为硫酸氢氨。再用过量的NaOH处理，放出NH3的吸收于50.00mLH2SO4（l.OOmL相当于0.01860gNa20）中。过量的酸需要用28.80mLNaOH（1.00mL相当于0.1266g邻苯二甲酸氢钾）反滴定。计算肉片中蛋白质的质量分数。解：cH2S04TH2S04/Na20?10000.01860?1000===0.3000mol/LMNa2062.00cNaOH=TNaOH/KHP?10000.1266?1000==0.6199mol/LMKHP204.220.02880CNaO