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1、一、选择题(共18题36分)1.2分(0108)0108(C)2.2分(0712)0712(A)3.2分(2931)2931(A)4.2分(2982)2982(B)5.2分(2322)2322(C)6.2分(4711)4711(C)7.2分(1050)1050(C)8.2分(0903)0903(D)9.2分(2903)2903(B)10.2分(1069)1069(C)11.2分(1105)1105(C)12.2分(0704)0704(D)13.2分(1001)1001(C)14.2分(0611)0611(B)15.2分(1051)1051(B)1
2、6.2分(2226)2226(B)17.2分(0904)0904(B)18.2分(2230)2230(D)二、填空题(共11题22分)19.2分(2926)29260.14V20.2分(2910)2910降低,增加21.2分(4110)4110(1)0.007585;(2)0.00117722.2分(5122)5122两种特定颜色的光按一定比例混合，可以得到白光，这两种特定颜色的光称为互补光。23.2分(0296)0296小，不一定24.2分(0821)0821H2In-HIn2-In3-(蓝色)+Mg2+pH=10MgIn+Mg2+(酒红色)↓
3、YMgY+HIn(蓝色)25.2分(3020)3020增大,因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度26.2分(0525)0525一,H2B,甲基红27.2分(0251)0251标准试样,标准方法,加入回收法28.2分(5109)5109lmax;在lmax处有吸收干扰。29.2分(3044)3044稀溶液,热,沉淀剂缓慢加入,不断搅拌,陈化三、计算题(共5题40分)30.10分(4917)4917(1)Cu+2Ag+=Cu2++2AglgK=(0.80-0.337)´2/0.059=15.69K=4.9
4、´1015(2)平衡时，c(Cu2+)=0.050/2=0.025mol/LlgK=lg(c(Cu2+)/c2(Ag+))c(Ag+)=2.3´10-9mol/L31.10分(0466)0466设原溶液中BCl为x(mmol),BOH为y(mmol)[A]据pH=pKa+lg───[HA]y故有10.0=9.7+lg──xy-609.0=9.7+lg─────x+60解得x=40mmoly=80mmol40即[BCl]=────=0.29(mol/L)14080[BOH]=────=0.58(mol/L)14032.5分(4930)493033.
5、10分(0755)0755aY(Ca)=1+10-2+10.7=108.7>aY(H)aY≈108.7(1).lgK'(PbY)=18.0-8.7=9.3pPb计=(9.3+2.0)/2=5.7=pY'计=pCaY计[Pb2+]计=[CaY]计=10-5.7(mol/L)(2).DpPb=7.0-5.7=1.3101.3-10-1.3Et=────────×100%=0.4%10(9.3-2.0)/2[PbY]10-2.0[CaY]终=[Y']终=─────=──────=10-4.3(mol/L)[Pb]K'PbY10-7.0+9.3或pCaY
6、终=pY'终=pY'计+DpY=5.7-1.3=4.434.5分(3025)3025因pH=7.0aS(H)=1+10-7.0+12.9+10-14.0+20.0=106.3_________________s=√Ksp×aS(H)=√10-35.2+6.3=10-14.5(mol/L)四、问答题(共5题30分)35.10分(0980)0980Cr2O72-过滤,洗涤试液Ba2+───────→BaCrO4↓───────→Ba2++Cr2O72-中性,弱酸性HCl溶解过量KINa2S2O3标液滴定───────→I2←──────────暗处放
7、5min淀粉指示剂2molBa2+2molCrO42-1molCr2O72-3molI26molS2O32-n(Ba2+):n(S2O32-)=1:336.5分(3068)3068不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。37.5分(2110)2110因为：(1)生成BaSO4的反应不很完全,在重量法中可加过量试剂使其完全,而容量法基于计量反应,不能多加试剂;(2)生成BaSO4反应要达到完全,速度较慢,易过饱和,不宜用于滴定,而在重量法中可采用陈化等措施。38.5分(474
8、5)4745加入过量BaCl2后，溶液中存在如下沉淀平衡：当用EDTA返滴定过量的Ba2+至蓝色终点时，BaSO4沉淀离解出的Ba2+又
