九年级化学中考复习专题四 金属和金属材料.ppt

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1、专题四金属和金属材料知识要点金属材料【技法点拨】判断合金应抓住四点①合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；②合金一定是混合物；③合金一定有金属特性；④金属氧化物是纯净物，不是合金。1．金属与氧气的反应(写化学方程式)金属的化学性质2.金属与酸的反应(写化学方程式)3．金属与盐溶液反应一些金属可与某些盐溶液反应生成盐和金属。如(1)铁与硫酸铜溶液：_________________________。(2)铜与硝酸银溶液：______________________________。(3)铝与硫酸铜溶液：________________________

2、______。Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu4．金属的活动性顺序(1)金属活动性强弱的顺序为：_________________________________________________________________；(2)应用①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(

3、H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au【方法指导】巧记金属与酸、与盐溶液反应的两个条件1．金属与酸反应的条件：氢前金属能置氢，氢后金属则不行；2．金属与盐溶液反应的条件：前金换后金，盐须溶于水。1．一氧化碳还原氧化铁实验金属资源的利用和保护2．工业炼铁在高温条件下，利用CO从铁的氧化物中将铁还原出来高炉【警示】原料中焦炭的主要作用是：提供热量和还原剂CO；石灰石的主要作用是：造渣，除去铁矿石中的SiO2。工业炼铁的产物是生铁而不是纯铁。3．金属资源的保护与空气中的氧气和水蒸气反应隔绝空气或水洁净干燥保护膜防止金属锈蚀回收利用废旧金属【温馨提示】证明CO还原铁矿

4、石的产物中含有铁粉的方法1．物理方法：用磁铁吸引。2．化学方法：取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉。易错点一　铜能把银从氯化银中置换出来剖析：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，故铜不能把银从氯化银中置换出来。易错防范易错点三　认为下列化学方程式正确易错点四　金属与盐溶液或者酸溶液反应后滤液和滤渣成分的判断剖析：先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列，排在单质金属前面的金属离子不能被置换，所以溶液中一定存在这些离子；越不活泼的金属会优先被置换出来，所以滤渣中有不活

5、泼的金属单质，至于有几种还要看加入的金属的质量：若加入的金属单质过量，则滤渣中有该金属单质以及排在它后面的所有金属的单质，滤液中则有排在它前面的金属离子及其本身的离子。如加入的金属单质不足，则排在它后面的金属也不能被全部置换出来，越不活泼的金属先被置换出来，滤渣就只有被置换的金属，滤液中就会包括排在单质金属前面金属离子及加入的金属的离子和没有被置换的不活泼的金属离子。【突破指南】验证金属活动性顺序的方法1．通过金属与O2反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与O2反应，越易锈蚀。2．通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，越活泼的金属

6、与酸反应速率越快。3．通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属A能把金属B从其盐溶液中置换出来，则该金属A的活动性比金属B强。根据实验事实判断金属活动性的强弱【典例1】(2014·江苏盐城，13，2分)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2===XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．X>Z>YB．Z>Y>XC．Y>Z>XD．X>Y>Z【即时小练1】如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是()A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序

7、是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁【突破指南】金属与酸反应图象题的解题技巧对于金属与酸反应的图象题，错误率较高的原因是不识图。突破本类试题应抓住两点：一是开始阶段产生氢气的速率。此点反应在坐标图中的倾斜线上，倾斜线的角度越大，表示金属与酸反应的速率越快；影响金属与酸反应速率的因素主要是金属的活动性，金属活动性越强，产生氢气的速率越快。有关金属与酸反应的图象题二是反应结束时得到氢气的质量。此点反应在坐标图中的水平线上，水平线越高，说明反应后生成的氢气越多；常用五种金属等质量与酸完

8、全反应生成H2的质量由多到少为：Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn。将等