课时作业6化学反应速率和化学平衡.doc

《课时作业6化学反应速率和化学平衡.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、课时作业6　化学反应速率和化学平衡时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是(　　)A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·(L·min)－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态解析：由题意可知2min末生成的C为0.2mol·L－1×2L＝0.4mol，　依3A

2、(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)始态：3mol　1mol　　　0　　　0转化：1.2mol　0.4mol　0.4mol　0.8molX：2＝0.4mol：0.8mol，所以x＝1，A正确；B的转化率为40%，C错误；＝＝＝，所以v(A)＝3v(C)＝3×＝0.3mol·(L·min)－1，B正确；假设平衡右移，移动前后气体的质量不变，物质的量减少，即平均相对分子质量减小，所以只有平衡不移动混合气体的平均相对分子质量才不变，D正确。答案：C2．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反

3、应16min时反应物的浓度，结果应是(　　)A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1解析：据图可知，4min时化合物Bilirubin的浓度为20μmol/L，8min时其浓度为10μmol/L，因此4～8min间的平均反应速率为＝2.5μmol/(L·min)。进一步分析图像可知0～4min间的平均反应速率为＝5.0μmol/(L·min)，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本

4、呈等比递减变化，因此可估算8～12min间平均分解速率为1.25μmol/(L·min)，12～16min间平均分解速率为0.625μmol/(L·min)，因此16min时反应物的浓度大致应为10μmol/L－1.25μmol/(L·min)×4min－0.625μmol/(L·min)×4min＝2.5μmol/L，故B项正确。答案：B3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)A．5%　　　　B．10%　　　　C．15%　　　　D．20%解析：依据三段法，平衡时N2、H2、NH3的

5、物质的量分别为4/3、6、4/3，N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。答案：C4．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法中正确的是(　　)A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小解析：由

6、图一可知，t2瞬间，曲线是断开的，因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度引起的，t2瞬间，正、逆反应速率均加快，且v(正′)>v(逆′)，可知化学平衡正向移动，因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强，所以选项A正确，B错误。由图二可知，t1瞬间，曲线是断开的，因此外界条件的改变不可能是浓度的变化，由于此刻NO2和N2O4的浓度均增大，显然改变的条件是给体系增压，同时压强增大，平衡向正反应方向移动，N2O4的体积分数增大，因此混合气体的平均相对分子质量应增大，选项C和D均错。答案：A5．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/m

7、ol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　　)A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据(0.1－0.05)：