化学计量在实验中的应用.docx

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1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第一课时教学目标：l知识与技能：1、了解阿伏加德罗常数，会用阿伏加德罗常数回答问题。2、掌握摩尔是物质的量的单位，学会物质的量、微观粒子数与阿伏加德罗常数之间的转换关系。3、理解摩尔质量的概念，掌握质量、物质的量、摩尔质量之间的转化关系。l过程与方法：1、通过理解和练习学会物质的量与微粒数、物质的量与质量之间的简单计算，初步建立以物质的量为中心的知识体系。2、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。3、培养学生归纳推理，逻辑推理和运用化学知识

2、进行计算的能力。l情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨认真的学习态度；结合概念的理解和运用，使学生领悟到研究微观与宏观的相互转化是研究化学科学的方法。教学重点：1、理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位。2、掌握摩尔质量的含义3、能够建立质量、物质的量、微观粒子数知识网教学难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义，掌握并熟练运用公式。引课：请同学们分组算一算1.18g水中约含有水分子　　个?(每个水分子的质量是2.990×10-23g)2.32g氧气中约含有氧分子　　　　个?(每个氧分子的质量是5.314×10-

3、23g)3.1g氢气中约含有氢原子个?(每个氢原子的质量为1.661×10-23g)最后大家一起算第4题4.12g碳中约含有碳原子　　　　个?(每个碳的质量是1.9927×10-23g)汇报计算结果：都是6.02*1023，好神奇啊通过计算我们发现：l6.02×1023个水分子的质量是18克l6.02×1023个氧分子的质量是32克l6.02×1023个氢原子的质量是1克l6.02×1023个碳原子的质量是12克18、32、1、12与水，氧气，氢、碳的相对分子质量、相对原子质量恰好相等，6.02×1023好像与我们熟悉的相对分子质量与相对原子质

4、量之间有一定的关系我们都知道微观的原子分子是不可称量的，但是我们给他扩大6.02×1023倍，它就变成宏观可称量的物质。6.02×1023像是一架桥梁，把微观的原子分子同宏观物质联系在一起。其实早在18世纪，科学家阿伏加德罗就发现12克碳中碳原子数与18克水中水分子数、32克氧气中氧气分子数是相同的板书：0.012Kg碳中含有6.02×1023个碳原子为了纪念阿伏加德罗，就把0.012千克碳中含有的碳原子数，定义为阿伏加德罗常数，所以我们说12克碳中含有阿伏加德罗常数个碳原子板书：0.012Kg碳中含有阿伏加德罗常数个碳原子用符号NA表示阿伏加

5、德罗常数所以我们还可以说：12克碳中含有NA个碳原子板书：0.012Kg碳中含有NA个碳原子如同Π≈3.14一样。阿伏加德罗常数在数值上约等于6.02×1023下面我们来做几个习题：1.12g12C含有个碳原子2.24g12C含有个碳原子,约含有个碳原子3.32g氧气中含有氧分子　　　　个4.1g氢气中含有氢原子个5.18g水中含有水分子　　个像我们为了方便计量把12双袜子计为一打一样，国际计量大会把1NA计为1摩尔，用符号mol表示，简称为摩。所以，我们也这样说：12克碳中，含有1摩尔碳原子板书：0.012Kg碳中含有1摩尔碳原子下面请同学们

6、看图回答，下列粒子是多少摩尔？阿伏加德罗常数个硫原子阿伏加德罗常数个碳原子NA/4个碳原子NA/2个碳原子结论：1摩尔粒子数目庞大，用摩尔做单位时，可以是整数，也可以是分数。摩尔作为可以表示碳原子的多少，也可以表示硫原子，还可以表示其他的微粒，如分子离子等下面我们一起来做一道趣味计算题，一起体会一下1摩尔到底有多大？已知:地球的表面积约为5.1×1014平方米,现有平均横切面5.1×10-3平方米的苹果1mol.算一算:若是把这些苹果一个挨一个码放在地球表面,能包地球多少层?经计算我们发现，1摩苹果一个挨一个码放在地球表面，可以包围地球三千多万

7、层，可见数目之庞大，所以我们能不能说1摩尔人，1摩尔汽车？结论：摩尔只能用来计量微观粒子，不能计量宏观物质另外在使用摩尔做单位时必须要指明是哪种粒子，一般用粒子符号来表示（1）2H——2个氢原子（2）2molH——2摩尔氢原子（3）2molH+——2摩尔氢离子（4）2molH2——2摩尔氢气分子如果我们问一个人多高？一般回答**米如果我们问一个人多重？一般回答**千克我们何时用摩尔来回答问题呢？每一个单位都有一个物理量与之对应，与摩尔对应的物理量是物质的量，如果我们问：12克碳含有的碳原子的物质的量是多少时，我们回答：1mol板书：0.012K

8、g碳中含有碳原子的物质的量是1摩尔所以与12克碳总碳原子数目相同的粒子集合体都是1摩尔。物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n来表示注