化学计量在实验中的应用.docx

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1、化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔1、定义：物质的量是一个__________，它表示含有___________________的_______。符号：_________,单位:_________单位符号：________【练习】、判断下列表述是否正确，并说明理由（1）1mol氮。（2）0.5molCO2（3）摩尔是7个基本物理量之一。（4）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子（5）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子二、阿伏伽德罗常数定义：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德罗常数符号：______,单位:__

2、_______数值:_____________三、摩尔质量定义：单位___________的物质所具有的_____符号：_______,单位：______【练习】1、、计算下列问题（1）H2O的摩尔质量是多少？（2）2molH2SO4的摩尔质量是多少？（3）下列物质各多少克？含粒子数多少个？20molH2O0.5molOH—（4）下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？72g水84g氮气（5）19.6gH2SO4中，氧元素的质量是多少克？（6）24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？2、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中错误

3、的是（）A、4.6g金属钠变成Na+，失去的电子数为0.2NAB、117gNaCl中所含Cl—数为NAC、17gNH3中所含电子数为10NAD、9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl—数为0.2NA四、气体摩尔体积1、气体摩尔体积定义：单位的气体所占的。符号_____，单位_____。标准状况下（0℃，101kPa）Vm=___________（1）影响物质体积大小的因素取决于、、和三个因素、（2）对1摩尔固体、液体来说，影响体积大小的主要因素1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所

4、以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。（1）对1摩尔气体来说，影响体积大小的主要因素对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取决于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。问题：（1）、在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况下吗？（2）、1mol任何气体的体积都是22.4L吗？（3）、在标准状况下，1mol水分子的体积约为22.4L，这个结论对吗？为什么2、气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。3、阿伏伽德罗定律

5、(1).在相同的温度和压强下，相同的任何所含相同，此定律称为阿伏加德罗定律。(2).推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。【练习】（1）在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？（2）在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算该气体的相对分子质量（3）相同情况下，10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为：(4)判断下列说法是否正确A、标准状况下，6.02x1023个分子所占体积约为22.4LB、0.5mol氢气所占体积为11.2LC、标准状况下1mol水的体积为22.4LD、标准状况下28gCO与N2

6、混合气体的体积约为22.4LE、各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/molF、标准状况下，体积相同的气体分子数相同挑战：在0℃,101Kpa的条件下，将2.00g氦气，1.40g氮气，1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L（5）下列叙述中正确的是（）A、氢气的摩尔质量是2B、相同质量的SO2和SO3所含硫原子数相等C、在标准状况下，相同体积的O2和O3所含分子数相等D、1mol任何气体的体积都是22.4L（6）在标准状况下，0.5molH2占有的体积约为（）L标准状况下，44.8LH2的质量约为（）g

7、标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为（）L标准状况下，44.4L氧气所含的氧分子数约为（）个五、物质的量浓度1、定义：单位______溶液里所含溶质B的__________，来表示溶液组成的物理量符号：_______常用单位：________物质的量浓度（），溶质物质的量（）和溶液体积之间的关系为：注意：a、对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其_______、_______、_______不变，所含溶质的_________、________则因体积不同而改变b、体积必须是________的体积，而不是______的体积六、知识网