化学平衡图像分析方法.ppt

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1、化学平衡图像的分析方法化学平衡图像分析的一般方法和思路：（1）看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。五看量：定量图像中有关量的多少（2）想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响一、速率-时间图象（V-t图象）例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。(A)(B)(C)增加反应物的浓度增大压强或升高温度使用催化剂（或加压）下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情

2、况。由图可推断：⑴正反应是反应，（填放热或吸热）⑵若A、B是气体,D的状态是。放热反应速率0降温加压时间v逆v正v正v逆v逆V正固体或液体同类变式二、浓度（或物质的量）---时间图例2、今有反应x(g)+y(g)2z(g)+热量，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又过平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．升高了反应的温度D注意区别：浓度（物质的量）--时间图像t2未平衡，t3才平衡可以看出该反应的方程式：6N3M即：2NM问：何时平衡？方程

3、式怎样写？又如2A2B＋C方程式为：例3：下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA三、速率—压强（或温度）图象(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n＞p+q例4、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线

4、分析，判断下列叙述中正确的是（）B四、转化率（或产率、百分含量等）----时间图象T2>T1P2>P1先拐先平，数值大加入催化剂或增大体系压强例5、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s);△H=+QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是例6、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);分析下图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P则：△H0且m+np。<>例6、mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，改变压强(P)，平衡时B的体积分数V(B)%的变化如下图所示，下列叙

5、述正确的是()A、m+nqC、X点时的状态，V正>V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢BC例7、图中的曲线是表示其他条件一定时,反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点C2NO＋O22NO2＋Ｑ(ΔH<0)例7、在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（）B定一议二其他图像介绍1、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol

6、·L-1盐酸溶液的烧杯中，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答问题：(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因____，有关的化学方程式为___；(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_；(3)曲线由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因____；(4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____。(1)盐酸与铝片表面的氧化铝反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)反应温度低(3)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(4)盐酸浓度降低，反应速率减慢2、在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N

7、2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是____。（2）此可逆反应的正反应是______反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。(1)A、B（2）放热（3）AC：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小B4、下图表示ｍＡ(ｇ)＋ｎＢ(ｇ)ｐＣ(ｇ)＋ｑＤ(ｇ)在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系则