福建省冷曦中学2016届高三化学上学期开学第一考试题.doc

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1、福建省冷曦中学2016届高三第一考化学试题第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全2．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K

2、+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在3．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的是A.如图，丙烷、丙烯、丙炔的结构分别表示为B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2:1C.丙烷

3、、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相同条件下密度逐渐增大D.丙炔的碳原予空间结构呈线性排列4． 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是6选项中物质②中物质预测①中现象A酚酞溶液浓氨水无色变红色B湿润红布条饱和氯水红布条褪色C淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀5．利用海水制备部分物质的流程图如下。下列有关说法正确的是A.电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用B.联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100%C.步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁D.海水中离子的浓度较小,上述

4、流程图只涉及溴元素的富集过程6．工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（s）△H=﹣akJ/mol（a＞0），下列叙述正确的是（　　）A．该反应的平衡常数表达式为K=B．若反应开始时投入2molCO，则达平衡时，放出热量为akJC．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2的转化率D．若单位时间内生成2molCO2的同时，消耗1molSO2，则说明反应达到平衡状态7．在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A(g) B(g)＋2C(s)； △H＝mkJ·mo

5、l-1。有下列两种图像。下列叙述正确的是（ ）A．若甲为恒容体系，图像(I)代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m>0B．恒温条件下，图像(I)可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图6C．恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同D.恒温条件下，乙容器存在图像(II)的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数 第II卷（非选择题） 二、推断题：共1题每题15分共15分8．由乙烯和其他无机原料合成环状化合物，其合成过程如图(水及其他无机产物均已

6、省略)。请分析后回答下列问题：(1)写出下列反应的反应类型：①　　，②　　。(2)D物质中的官能团名称为　　。(3)物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为　　。(4)A→B的反应条件为　　。(5)写出下列转化的化学方程式：C→D　                         。B+D→E　                                    。三、填空题：共1题每题13分共13分9．碳及其化合物有广泛的用途。(1)反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；ΔH=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有

7、利于提高H2产率的措施是    。A.增加碳的用量B.升高温度C.用CO吸收剂除去COD.加入催化剂6(2)已知，C(s)+CO2(g)2CO(g)；ΔH=+172.5kJ•mol-1，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH=      kJ•mol-1。(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为                  。(4)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容

8、密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H