高中化学第二章第二节化学能与电能(第1课时)同步练习1必修2.doc

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1、一、选择题1．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2==LiMnO2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为Li－e-==Li+B．Li是负极，电极反应为Li－e-==Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-==MnO2－D．Li是负极，电极反应为Li－2e-==Li2+2．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D）A．阴极B．正极C．阳极D．负极3．在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各

2、种叙述不正确的是（B）A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电流从a极到b极D．a极上发生了还原反应4．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH––2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，据此判断氧化银是（B）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化5．下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是（）ABCD电极与溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸银Z

3、n、Cu蔗糖Mg、Al氢氧化钠6．下列关于原电池的叙述中正确的是（A）A．原电池能将化学能转变为电能B．原电池负极发生的电极反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成7．下列装置属于原电池的是（BC）8．锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O。此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.ZnB.碳C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH39．下列关于实验

4、现象的描述不正确的是（）A.铜锌组成原电池中电子是从锌经过导线流向铜B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10.把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b教育资源相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b

5、>dD.b>d>c>a11.现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池的说法正确的是（）A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D.该反应不能构成原电池二、填空题12．如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈（填序号）A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁

6、圈银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。13．任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据:Fe+2FeCl3==3FeCl2设计成一个原电池。该电池的负极材料为_________，其电极反应为______________________；正极材料为_____，其电极反应为___________________________。14．银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成了硫化银（Ag2S）。有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶

7、液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：⑴食盐的作用是______________________。⑵在此原电池反应中，负极发生的电极反应为__________________________________，正极发生的电极反应为__________________________________。⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑，则原电池总反应方程式为_________

8、___________________________________。教育资源1．B本题根据总反应判断Li被氧化应为负极材料，其失电子成为Li+，正极放电的为MnO2。若已知电池总反应而要写电极反应式，这类题的一般处理方法是：根据“负失氧、正得还”的规律容易先判断负极材料，负极材料若是金属则失电子而变为相应阳离子（注意：Fe失电子应变为Fe2