高中化学《化学能与电能》同步练习1 新人教版必修2

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1、第二章认识化学能与电能检测题一、选择题（每小题有且只有一个正确答案：5分×6=30分）1、下列化学电池不易造成环境污染的是：（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池2、已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－据次推断锌片是：（）A、负极，被氧化B、负极，被还原C、正极，被氧化D、正极，被还原3、银—锌电池广泛用于各种电子仪器的电源。它的充电和放电过程可表示为在此电池放电时，负极上的反应物是：（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn4、某原电池的离子方

2、程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是：（）正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl25、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是：（）baA、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为

3、正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E二、不定项选择题（每小题有1－2个正确答案：8分×6=48分）7、下列变化中属于原电池的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速8、铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成A.铝铆钉B.铜铆钉C.锌铆钉D.锡铆钉9、根

4、据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：（）A镁B石墨C铝D铅10、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化11、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化：()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析

5、出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④12、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）ttttVVVVabbababaA、B、C、D、题号123456答案题号789101112答案三、填空题：（22分）13、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为极，电子，电极发生的是反应，电极反应式为，铜片上观察到的现象为。14、如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为：。两极反应式为：正极

6、；负极。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。15、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。11、负极，失去，氧化，Zn－2e—＝Zn2＋；正极，得到，还原，2H＋＋2e—＝H2↑，有大量的气泡产生。二、填空题1．（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；正极：2H++2e—=H2↑负极：Mg－2e—=Mg2+化学能、电能（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2．原电池如右图：负极（Cu）：Cu－2e—=Cu2+正极（C）：2Fe3++2e—

7、=2Fe2+19．将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极为活泼金属。（图略）1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,则该电源的负极材料为，正极材料为，负极反应正极反应。解析：Al、O2（空气）之间的氧化还原反应为：4Al+3O2=Al2O3.将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极产物，又是反应材料，

8、O2是正极反应物，正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料，如石墨等铝、O2的氧化反应、还原反应分别为：Al–3e-=