高中化学总结范文.doc

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1、高中化学总结范文　　读理科的转吧,对你高考很有帮助的(不转后悔一辈子)　　一、物理性质　　1、有色气体F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。　　其它物质的颜色见会考手册的颜色表。　　2、有刺激性气味的气体HF、HCl、HBr、HI、NH　　3、SO　　2、NO　　2、F　　2、Cl　　2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体H2S。　　3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH

2、　　3、H2O、HF反常。　　③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。　　④熔沸点比较规律原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。　　⑥常温下呈液态的单质有Br　　2、Hg；呈气态的单质有H　　2、O　　2、O　　3、N　　2、F　　2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O　　2、硫酸、硝酸。　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。　　同分异构体之间正>异>新，邻>间>对。　　⑧比较熔沸点注意常温下状态

3、，固态>液态>气态。　　如白磷>二硫化碳>干冰。　　⑨易升华的物质碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。　　⑩易液化的气体NH　　3、Cl2，NH3可用作致冷剂。　　4、溶解性①常见气体溶解性由大到小NH　　3、HCl、SO　　2、H2S、Cl　　2、CO2。　　极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体NH　　3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体CO　　2、SO　　2、Cl　　2、Br2（g）、H2S、NO2。　　极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。　　②

4、溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。　　苯酚微溶。　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。　　气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。　　5、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。　　③含C、H、O的有机

5、物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?　　二、结构　　1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。　　2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。　　②非金属元素除O、F外均有最高正价。　　且最高正价与最低负价绝对值

6、之和为8。　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。　　④任一物质各元素化合价代数和为零。　　能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。　　3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。　　卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。　　一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。　　②掌握以下分子的空间结构CO　　2、H2O、NH　　3、CH　　4、C2H　　4、C2H　　2、C6H　　6、P4。　　4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作

7、用力、氢键的概念。　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。　　⑤常见的非极性分子CO　　2、SO　　3、PCl　　3、CH　　4、CCl　　4、C2H　　4、C2H　　2、C6H6及大多数非金属单质。　　三、基本概念1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。　　正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。　　2．物理变化中分子不变，化学变化中原

8、子不变，分子要改变。　　常见的物理变化