初三化学中考专题物质的制取练习及答案.docx

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1、初三化学专题练习专题十二物质的制取1.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含有NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是；（2）请写出Mg(OH)2与试剂②发生中和反应的化学方程式；（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A，B。2.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下：（1）操作A的名称为；（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是（3）加入过量氢氧化钠溶液的目的是为了除尽粗盐中

2、的（4）滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有（5）若样品中含80gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量80g（填＞、=或＜）3.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色固体）。（1）Fe(OH)2读作；此反应的基本类型是。（2）某同学自制脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭，0.5g食盐）进行如下实验：实验Ⅰ：：请回答：操作Ⅰ的名称是；乙在净水中用作；溶液丙中含有的溶质是（写化学式）。实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下所示(部分产物略去)。①反应①的条

3、件是②金属A与B的活动性：AB（填＞、=或＜）③区别溶液C与溶液D中物质的方法是5初三化学专题练习④反应③的化学方程式为向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其化学方程式为。4.21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。（1）海洋淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的不同分离出淡水。（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较

4、纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是（填字母）。（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：完成图中“（）”的内容：①；②；③；（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。5.用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜，可以有以下几种不同的方法:（1）只需一步反应即可实现的方法（2）用两步置换反应的方法（3）用两步反应，且为不同基本反应类型的方法6.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：（1）写出

5、里流程中一种氧化物的化学式：（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7（填写大于小于或等于）（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是5初三化学专题练习（5）写出高温煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式：7.某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜，为从废液制得无水氯化钙，兴趣小组的同学们设计如下实验方案。查阅资料：氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大。（1）分别写出操作x和y的名称：、。（2）滤渣z中含有（填写化学式）（3）加足量石灰水的作用是，写

6、出其中属于中和反应的化学方程式：8.牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了两种转化流程，如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2Oc.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④的化学方程式：①④操作Ⅱ包括等工序。（2）小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更

7、好，其理由是；操作Ⅰ比包括搅拌和微热等工序。9.Ⅰ.某同学做铁丝在氧气中燃烧的实验，其化学方程式是，其中的氧气在实验室中可用（只填一种）和二氧化锰制取，并用法（只填一种）收集；为了防止集气瓶炸裂，瓶中预先加入少量的。Ⅱ.据悉：工业级硫酸亚铁进过一些列提纯后制得FeSO4溶液，再利用氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉。工艺流程简图如下：5初三化学专题练习资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为：Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O4+4H2O。请